El Trabajo de investigación sobre los modelos atómicos

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3. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos. La combinación de átomos iguales o distintos generará compuestos o sustancias más complejas, pero siempre a partir del átomo como unidad mínima fundamental de la materia.

4. La combinación de los átomos entre sí para formar compuestos guardará siempre una relación expresable en números simples y completos. Como, por ejemplo, la molécula de oxígeno son dos átomos iguales (O2) y la de agua dos iguales y uno distinto (H2O).

5. Los átomos de elementos distintos pueden combinarse en proporciones variadas, para formar así numerosos compuestos diferentes. Sólo así puede explicarse que a partir de un número finito de átomos se construya toda la materia del universo. Así, por ejemplo, un átomo de Carbono y dos de Oxígeno forman un compuesto (CO2), pero uno solo de cada elemento formará otro compuesto distinto (CO).

6. Todos los compuestos químicos se forman al juntarse átomos de dos o más elementos diferentes, de manera constante y sencilla. Sin embargo, según Dalton los átomos de un mismo elemento no mostraban en principio ninguna afinidad entre sí, sólo con átomos distintos.

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Además de sus postulados, Dalton le asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto, planteando el primer sistema gráfico de representación de elementos y compuestos químicos. El cual se basaba en representar los diferentes elementos y compuestos a través de círculos, semicírculos y líneas, tal como se puede apreciar en la siguiente imagen.[pic 3]

Sistema gráfico de elementos químicos de Dalton

La aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata y no logró explicar fenómenos como la electricidad.

3) Modelo atómico de Thomson:

Joseph John Thomson nació en Manchester Inglaterra el 18 de diciembre de 1856, y murió en Cambridge Inglaterra el 30 de agosto de 1940. Fue un científico británico, el descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de la masa. En el año 1906 ganó el premio nobel de física. El hijo de Thomson, también destacó en física, recibiendo el premio Nobel en 1937, por su estudio de las propiedades ondulatorias de los electrones.

Modelo atómico de Thomson:

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson. En 1897 unos años antes del descubrimiento del neutrón y del protón Thomson descubre el neutrón. En este modelo Thomson dice que los electrones se encuentran incrustados en el protón. Él postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba una esfera con carga positiva con electrones repartidos de forma uniforme. Thomson utilizó como herramienta principal para realizar su modelo atómico la electricidad.

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El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de rayos catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas, llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles. Gracias a estos experimentos también pudo estudiar la relación de masa entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo del tubo catódico. Llegó así a imaginar que los átomos se componían de éstas partículas bautizadas como corpúsculos dentro de un lago lleno de cargas positivas, o lo que es lo mismo, modelo de budín de pasas.

Esta estructura explicaba que la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que, en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas negativas se encontraban algunas veces uniformemente distribuidas en torno al núcleo, y en otros casos se usaba el ejemplo de nube positiva de carga. Gracias a este descubrimiento Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906.

Microscópicamente, a este modelo se le puede decir que tiene una estructura abierta, ya que los protones o cargas positivas, se sitúan introducidos en la masa que define la neutra carga del átomo. Este modelo fue el primero realmente atómico, aunque pronto se vio que era muy limitado.

El modelo de Thomson fue discutido después del experimento de Rutherford, al descubrirse el núcleo, ya que este modelo no puede explicar que el átomo esté formado por un núcleo denso y una parte entorno a él llamada corteza, así que científicos como Ernest Rutherford y Niels Bohr continuaron investigando, y dando teorías sobre los átomos.

A modo anecdótico se puede decir, que Rutherford fue alumno de J.J Thomson, en la Universidad de Cambridge, en los laboratorios Cavendish, donde más tarde ocuparía su puesto. El físico inglés también llegó a ser presidente de la Royal Society.

Gracias a este descubrimiento, se nombraron las tres partículas atómicas: Protón, electrón y neutrón.

Primer experimento de Thomson:

Para este experimento Thomson construyó un tubo de rayos catódicos el cual al final termina en 2 cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a un electrómetro. Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el electrómetro registra el recibir poca carga. Thomson toma como conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos.

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Segundo experimento de Thomson:

Para este segundo experimento Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo cubre con pintura fosforescente. La intención de este experimento era investigar si los rayos podían ser desviados con un campo eléctrico, se conocía que en experimentos anteriores no se había observado este fenómeno (Esto es muy característico de las partículas con carga). Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente. Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo