PRÁCTICA Nº 13 ESTANDARIZACIÓN DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS

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2.- ¿Qué es estándar? Dé ejemplos de algunos de ellos

En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentraciónconocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea paravalorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes. Como ejemplos podría citar a las soluciones estándar que utilizamos en el laboratorio como el NaOH y HCl ambos a 0.1 N.

3.- ¿Qué es el punto de neutralización? ¿es lo mismo que punto estequiométrico?

El punto de neutralización o neutralización es cuando un ácido y una base reaccionan entre sí para formar agua y una sal.

El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad de sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

El punto de neutralización y el punto estequiométrico no son lo mismo porque el punto estequiométrico no necesariamente será de neutralización todo depende de con qué sustancias reaccione.

4.- Realice los cálculos correspondientes en cada uno de los casos obtenidos en el laboratorio.

A.-PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.

Cálculos:

El volumen promedio de NAOH para el cambio de color es 1,3 ml.

Igualamos # Eq-g (NaOH) y el # Eq-g (biftalato) para obtener la normalidad del biftalato.

# Eq-g (NaOH) = # Eq-g (biftalato)

N1 x V1 = N2 x V2

0,1N x 1,3 ml = N2 x 10 ml

0,013N = N2[pic 29]

B.- PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

Cálculos:

El volumen promedio de HCl agregado para el cambio de color es 11,25 ml.

Igualamos # Eq-g (HCl) y el # Eq-g (Na2CO3) para obtener la normalidad del biftalato.

# Eq-g (HCl) = # Eq-g (Na2CO3)

N1 x V1 = N2 x V2

0,1N x 11,25 ml = N2 x 10 ml

0,1125N = N2[pic 30]

- Muestra problema nº 1: colocamos 10 ml de NA2CO3 a un matraz y a un beacker con unas gotas de anaranjado de metilo y luego dejamos caer gotas de un ácido “X”

-1º gasto: el matraz que contiene el NA2CO3 cambia a rojo carmín con 15 ml del ácido “X”

-2º gasto: el matraz que contiene el NA2CO3 cambia a rojo carmín con 12 ml del ácido “X”

El volumen promedio del ácido “X” con que el color vira es 13.5 ml

Cálculos: Hallamos la normalidad del ácido “X”.

# Eq-g (Acido “X”) = # Eq-g (Na2CO3)

N1 x V1 = N2 x V2

N1 x 13,5 ml = 0,1125 x 10 ml

0,083N = N1[pic 31]

- Muestra problema nº 2: colocamos 10 ml de biftalato de potasio a dos beacker con unas gotas de fenolftaleína y luego dejamos caer gotas de un base “Y”

-1º gasto: el matraz que contiene el biftalato cambia a rojo carmín con 3 ml de la base “Y”

-2º gasto: el matraz que contiene el biftalato cambia a rojo carmín con 3 ml de la base “Y”

El volumen promedio del ácido “Y” con que el color vira es 2,75 ml

Cálculos: Hallamos la normalidad de la base “Y”.

# Eq-g (base “Y”) = # Eq-g (biftalato de potasio)

N1 x V1 = N2 x V2

N1 x 2,75 ml = 0,013 x 10 ml

0,047N = N1[pic 32]

DISCUSIÓN

Para realizar estos experimentos se debe contar con exactitud, concentración y sobre todo paciencia a la hora de titular ya que debemos estar atentos a la cantidad de sustancia patrón que dejamos caer, tal es el caso de un experimento que realizamos que, en vez de cerrar la bureta para que ya no caiga la solución patrón, pues la abrieron más, obviamente el color era el deseado, pero esto afecta a la hora de realizar los cálculos.

CONCLUSIONES

La titulación es un proceso que nos permite conocer la concentración de una sustancia usando para ello sustancias conocidas (soluciones patrón).

BIBLIOGRAFÍA

- QUÍMICA ANÁLISIS DE PRINCIPIOS Y APLICACIONES, tomo I

- QUÍMICA, Carlos Emilio Vásquez Urday

- es.wikipedia.er

- www.google.com.pe