Practica 4 Gases Quimica

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La propiedad del gas que se mantiene constante es que al surgir el vapor se empieza a crear una presión dentro de la botella que llega al globo, en resumen lo que pasa es que el aire caliente que estaba dentro de la botella se condensa y se reduce dejando así un vació y dejando la presión dentro de la botella nula y para rellenar este espacio la botella succiona lo que este a su alrededor (el globo) como lo pudimos ver.

Experimento 3

1. Calentar agua corriente en la charola sobre la parrilla de calentamiento.

2. Al hervir, apagar la parrilla.

3. Colocar un globo sin inflar, en la boca del matraz Erlenmeyer de 100ml.

4. Colocar el matraz Erlenmeyer en el agua por cinco minutos.

5. Anota tus observaciones.

¿Qué propiedad del gas permanece constante durante el experimento?

El globo fue colocado en el cuello del matraz, y fue puesto en la parrilla.

Al calentar el matraz con la parrilla el globo comenzó a inflarse. La teoría que creamos en equipo fue: Al calentar el matraz el aire que se encuentra dentro de él se difunde provocando que el globo se llenara del gas difundido.

Este experimento demuestra que los cuerpos se dilatan o contraen dependiendo de la temperatura a la que se los exponga. Cuando le aplicamos calor, el globo tiende a inflarse; esto sucede porque el aire que está dentro del matraz se dilata y sube para ocupar mayor espacio. Por el contrario, cuando pierde calor, el aire se contrae y tiende a bajar. Recuerda siempre que el aire caliente sube y el frío baja; este es un principio importante de la Termodinámica.

Experimento 4

1. En la charola o refractario de vidrio colocar agua hasta la mitad de su capacidad y agregar cinco gotas del colorante.

2. Colocar la veladora en ella y encenderla.

3. Colocar el vaso de precipitados volteado sobre la vela.

4. Anota tus observaciones.

¿Qué propiedad del gas permanece constante en el experimento?

Podemos ver que para mantener la vela encendida se necesita oxígeno, debido a esto el agua aumenta de nivel hasta que llega un punto que la vela se apaga.

Mientras la presión exterior (presión atmosférica) se mantiene constante, como la presión de afuera es mayor que la de adentro, empuja al agua y la hace subir, para igualar las presiones.

La propiedad del gas que permanece es que en la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forman otros dos, el dióxido de carbono y el vapor de agua. El volumen del gas producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso disminuye la presión y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior.

Conclusiones y Recomendaciones

En conclusión de estos 4 experimentos y de la práctica en general, se puede decir que en todos tienen que ver las propiedades de los gases, ya que en cada uno de ellos la presión atmosférica es el factor principal, que es lo que hace que cada una de las reacciones suceda, estas también tienen que ver con el aire que hay en el ambiente, el dióxido de carbono que son los gases que se encuentran prácticamente en todos los experimentos, también tienen que ver mucho las leyes de los gases como por ejemplo la ley de Charles nos dice que estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En cambio la de Boyle Mariott establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Como recomendaciones podemos decir que para observar correctamente los resultados del experimento se necesita hacerlos adecuadamente y de la manera en la que se pide, de esta manera los resultados serán evidentes y sólo habrá falta de las observaciones y los resultados de estos, también podemos decir que a mi equipo nos gustó la práctica y nos hizo tener un poco más claras las reacciones relacionadas con los gases, y por último sólo dejamos dos imágenes de dos de los experimentos de esta práctica.

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