VERSION FINAL DE LA PRACTICA DE QUIMICA

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PROCEDIMIENTOS

Procedimiento A

- Se marcaron en 7 vasos de precipitados 100 cm3, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3 , C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH, CCL4 respectivamente; se vertieron en cada uno 20 cm3 de cada una de las soluciones correspondientes. En el octavo vaso de precipitado se marcó y se vertió aproximadamente 30 cm3 agua destilada.

- Se colocaron los electrodos en el vaso de precipitado que contenía el agua destilada para limpiarlos y así iniciar los experimentos.

- Antes de iniciar se juntaron los electrodos ya conectados a la corriente eléctrica fuera del agua con la finalidad de revisar si el circuito funcionaba correctamente.

- Debido a que el circuito funcionaba correctamente, se pudo proceder a colocar los electrodos en cada una de las diferentes soluciones como por ejemplo el NaCl.

- Se retiraron los electrodos de la sustancia, se desconectó el circuito de la corriente eléctrica y se colocaron en el agua destilada para poder enjuagarlos.

- Al momento de realizar el paso 4, el equipo se percató de que el circuito conectado a la lámpara incandescente encendía y se procedió a anotar en la Tabla de Resultados, además de colocar que es un Tipo de Enlace Iónico, se repitió el mismo procedimiento con las demás sustancias con algunas variaciones en las anotaciones y resultados.

- Al finalizar, se limpiaron cada uno de los vasos de precipitados.

Procedimiento B

- En la capsula de porcelana, se colocó una pequeña cantidad de Azúcar granulada, estos materiales se colocaron en el anillo y la tela de alambre con asbesto para poder calentarlas con el Mechero, aproximadamente se tardó 45 segundos en llegar el azúcar al punto de fusión.

- Se repitió el mismo procedimiento con el Cloruro de Sodio.

- Al finalizar se dejó enfriar cada uno de las capsulas de porcelanas usadas en este procedimiento para su posterior limpieza.

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

TABLAS DE RESULTADOS

Procedimiento A

Solución

NaCl

CH3COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5OH

CCl4

¿Encendió la lámpara?

(si o no)

SI

NO

NO

SI

SI

NO

NO

Tipo de enlace (iónico o covalente)

IONICO

COVALENTE

COVALENTE

IONICO

IONICO

COVALENTE

COVALENTE

Procedimiento B

Sustancia

Tiempo expuesta al calor

Observaciones

Azúcar Granulada

45 segundos

Con el paso del tiempo se empezó a disolver al punto de cambiar de color y viscosidad hasta convertirse en algún tipo de caramelo de color negro

Cloruro de Sodio Granulado

1 minuto

Paso aproximadamente más de 1 minuto y siguió con las mismas características

CUESTIONARIO

- En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina?

El azúcar granulado, su enlace es covalente ya que su punto de ebullición es más bajo.

- ¿En la otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?

Debido a sus características, el enlace que predomina es iónico por su alto punto de ebullición.

- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar).

Cloruro de Sodio NaCl

[pic 6]

Nitrato de Potasio KNO3

[pic 7]

Ácido Clorhídrico HCl

[pic 8]

Ácido Acético CH3COOH

[pic 9]

Alcohol C2H5OH

[pic 10]

Tetracloruro de Carbono CCL4

[pic 11]

- Según la tabla de diferencia entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:

ELEMENTOS

ENLACE

Na y Cl

Iónico

K y O

Iónico

Cl y H ( en el HCl)

Covalente Polar

C y H

Covalente Polar

K y O

Iónico