Parte final Practica 9
Enviado por tomas • 2 de Octubre de 2018 • 803 Palabras (4 Páginas) • 384 Visitas
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SEGUNDA PARTE
Tabla 3. Propiedades de las disoluciones básicas a distintas concentraciones.
Na 0.1 M
NaAc 0.1 M
NaOH 0.01 M
NaOH 0.001 M
pH estimado
12
7
11
10
Conductividad
sí
sí
sí
sí
pH medido con pHmetro
12.32
7.72
11.93
10.71
Tabla 4. Volumen de ácido 0.1 M empleado para neutralizar las bases.
Base (10 ml)
mL de HCl necesarios para neutralizar
NaOH 0.1 M
10
NaAc 0.1 M
9.5
1. Escribe dos ecuaciones químicas: Primero, la ecuación química que representa la disolución del acetato de sodio sólido en agua y después, la ecuación química que representa la reacción entre el ion acetato y el agua, ambas utilizando estructuras de Lewis.
Ecuación química 1: Ecuación química 2:
[pic 2]
2. ¿Hubo cambios significativos en la conductividad de las disoluciones de NaOH y de NaAc?
Sí, en esa todos conducían electricidad unas más otras menos.
3. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01 M
Se tomó con un pipeta volumétrica de 5 mL una disolución inicial de 5mL de NaOH (0.1M) se añadió en un matraz aforado, en el previamente había un poco de agua destilada, después se llenó el matraz aforado de 50 mL hasta su línea de afore.
4. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.001 M
De manera similar al procedimiento anterior la única diferencia fue que solo ahora se tomó 0.5 mL con una pipeta volumétrica de 1 mL y se aforo de igual manera que el paso anterior.
5. ¿Cuál de las disoluciones de NaOH mostró una basicidad libre más parecida a la del NaAc 0.1 M?
NaOH 0.001 M
6. ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su concentración molar de OH– en disolución?
Pasa el mismo caso que en los ácidos fuertes, pero ahora se habla de iones OH-, la concentración de los iones OH- es igual a la concentración de la solución, porque esta base se disocia completamente.
7. ¿Cómo es la concentración molar de una base débil en relación con su basicidad libre en disolución?
la concentración de los iones OH- es menor, ya que las bases débiles solo se disocian de manera parcial
PREGUNTAS FINALES
¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre en disolución? Parcial, mínima.
¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su basicidad libre en disolución? Total, se disocia completamente los iones OH-
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