Laboratorio de Química Analítica Reporte Final Practica No. 4: “Complejos”

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El único compuesto que pudo formar un complejo con cada uno de los cationes metálicos en la prueba fue el amoniaco, esto es porque es un común ligando de cationes metálicos de transición por su carácter básico al aportar un solo par de electrones en el enlace covalente coordinado. Se observó que el amonio con el catión mercurio formó un complejo que se expresó como color blanco pero también se formó un precipitado, esto porque algunos complejos dan lugar a sustancias poco solubles (Ayres, 1970). Sin embargo los ligandos monodentados son menos estables a la hora de formar un complejo que un polidentado como lo es el EDTA que es hexadentado (Skoog, 2005), lo cual no coincide con las pruebas ya que se realizaron en el laboratorio de la práctica con el EDTA y solo formó complejo con el cobre (II), sin embargo, las constantes de formación de los iones Mercurio (II), Hierro (II) y Hierro (III) son considerables: 6.2x1021, 2.1x1014 y 1.3x1025 respectivamente por lo que se debió formado complejo, tomando en cuenta que las constantes de formación del Hierro (III) y Mercurio (II) son más altas que la del cobre (II) la cual es: 6.3x1018.

CONCLUSIÓN

En la práctica se formaron diferentes complejos a partir de un ligando con sustancias que tienen un par enlazante que en el caso de la práctica fueron los aniones SCN- y F- y la molécula NH3, así como el EDTA que puede tener hasta 6 pares no enlazantes.

Se evaluó la estabilidad de cada complejo formado al agregar otro ligando y se encontró que el EDTA funciona eficazmente como destructor de complejos ya que desplaza otros complejos fácilmente como es el caso del tiocianato y otros no tan fácilmente como el amoniaco, de igual forma se encontró que el complejo formado por el EDTA no es desplazado por ningún otro ligando de los estudiados en el laboratorio, lo cual indica de igual manera que el ligando forma complejos más estables con los metales de transición gracias a que forma complejos 1:1 y rodea al metal catiónico.

La incapacidad de formar complejos del fluor en el laboratorio indica que su comportamiento electronegativo lo convierte en una base débil que difícilmente pueda donar electrones, por lo que para formar un complejo se debería utilizar en concentraciones mayores.

“Los polihidroxiácidos orgánicos, como los ácidos cítrico y tartárico, y sus sales forman complejos estables con varios cationes, especialmente con Al (III), Cr (III), Fe (III) y Cu (II). Estos complejos son tan estables que muchas de las reacciones comunes de los cationes sencillos son imperceptibles en sus disoluciones”. (Ayres, 1970). Esto indica, como se demostró en el laboratorio, que el ácido tartárico sirve como agente enmascarante, ya que ataca un metal específico para formar un complejo que evite su precipitación.

Los compuestos de coordinación tienen muchos usos tanto en la química analítica como en la vida diaria ya que el EDTA es utilizado como conservador ya que evita la oxidación de los alimentos puesto que envuelve al metal que es el catalizador de la reacción de oxidación con el mismo aire.

Los ligandos polidentados son comúnmente usados para la valoración de un metal ya que tienen una reacción de acomplejamiento más completa y tienen una relación 1:1 con el metal que se quiere valorar.

REFERENCIAS

Skoog, D., West, D., Holler, F. y Crouch, S. (2005). “Fundamentos de Química Analitica”. 8ª edición, International Thomson Editores. México, D.F., pp. 1061

Ayres. (1970). “Analisis Quimico Cuantitativo”. 2ª edición, Ediciones Castillo. España, Madrid, pp. 727