Examen de práctica quimica
Enviado por Ninoka • 25 de Agosto de 2018 • 933 Palabras (4 Páginas) • 516 Visitas
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Mecánico A
Mecánico B
Mecánico C
Precisión
Exactitud
- Complete el siguiente cuadro con el nombre correcto o la fórmula correcta según corresponda
Nombre
Fórmula
Cloruro de litio
Hidróxido de hierro (III)
Hexafluoruro de azufre
Tricloruro de fósforo
Cr(NO3)2
NaHSO4
HCl (g)
SrO
NH4NO3
III parte: Pareo
- Asocie a la columna de la izquierda una clasificación de la columna de la derecha. (puede sobrar o repetirse clasificaciones) (9 p)
( ) Sangre (a) Elemento
( ) Aire limpio (b) Compuesto
( ) Pintura blanca (c) Mezcla homogénea
( ) Azúcar (sacarosa) (d) Mezcla heterogénea
( ) Ceniza del Volcán Turrialba
( ) Arena de Cahuita
( ) Hierro
( ) Vino
( ) Cobre
V Parte: Conteste los siguientes ejercicios desarrollando el razonamiento matemático que lo lleva a las respectivas respuestas (20 p).
- El Enalapril, uno de los antihipertensivos más utilizados en el mundo, tiene fórmula C20H28N2O5. Calcule la masa molar del Enalapril, su porcentaje de carbono y el número de átomos de este elemento presentes en 10 mg (dosis diaria promedio) del compuesto (5 p).
- El anhídrido acético se utiliza en la fabricación del papel para mejorar su resistencia y absorbencia. Sabiendo que su composición en masa es 47,06% en C, 47,02% en O y 5,92% en H y que su fórmula empírica es igual a su fórmula molecular, obtenga su masa molar (5 p).
- El óxido de etileno (C2H4O, masa molar = 44,05 g/mol) se utiliza como intermediario químico en la producción del poliéster y los anticongelantes. Este se puede producir a partir del etileno (C2H4, masa molar = 28,05 g/mol) por el proceso clorohidrina cuya reacción se muestra a continuación.
[pic 6]
Tomando en cuenta que el proceso tiene un rendimiento del 80,0 %, calcule la masa de etileno que se debería utilizar para obtener 1,00 kg de óxido de etileno (5 p).
- Opcional (se califica todo bueno o nada)
Considere la siguiente reacción química sin balancear:
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)[pic 7]
Suponiendo que cada modelo representa un mol de sustancia, muestre el número de mol de producto y el reactivo en exceso que se obtiene después de completar la reacción. (5 p)
[pic 8]
Mol de producto: ________________
Mol de reactivo en exceso: ________________
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