Guía de examen de recuperación Química.

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33 Modelo de Bohr: considera que los átomos no son esferas sólidas, sino que están constituidas por cargas positivas (protones) concentrados en un núcleo muy pequeño, y cargas negativas (electrones) que se mueven alrededor de un espacio vacío. Los electrones son pequeñas y de muy poca masa mientras que los protones tienen una masa casi dos mil veces mayor. Los átomos presentan el mismo número de protones que de electrones (son neutros).

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34 ion: átomo con carga positiva o negativa.

35 Catión: iones con carga positiva.

36 Anión: iones con carga negativa.

37 Isotopos: átomos con igual número de protones, pero diferente número de neutrones.

38 Diagramas de puntos de Lewis:

- El símbolo del elemento se usa para representar el núcleo del átomo y los electrones internos.

- Los electrones de valencia se representan con puntos que se dibujan uno arriba de otro, abajo y a cada lado del símbolo. Si el elemento tiene más de cuatro electrones de valencia, los siguientes puntos se agrupan para formar pares con los anteriores, hasta un máximo de cuatro pares.

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39 Formula condensada: Son aquellas que se usan en las formulas químicas donde solo se usa nada más que los símbolos químicos (ShH4).

40 Formula estructural: es otra forma de llamarse a la estructura de Lewis.

41 Propiedades de los metales:

- Maleabilidad: al aplicar fuerza sobre los materiales se obtienen laminas; el elemento más maleable del oro.

- Ductilidad: al aplicar una fuerza sobre, los materiales se obtienen alambres o hilos. Los materiales que más se rompen en el proceso se les denominan frágiles.

- Brillo o Lustre: cuando los materiales opacos reflejan totalmente a luz visible se dice que tiene brillo metálico. Los transparentes que reflejan la luz, por lo menos en secciones delgadas tienen brillo no metálico.

- Conductividad eléctrica: los materiales conductores son aquellos que conducen muy bien la corriente eléctrica.

- Conductividad térmica: Los materiales que conducen muy bien la energía en forma de calor, se conocen como conductores térmicos.

42 Propiedades de los no metales: tienen propiedades físicas casi opuestas, no conducen calor ni electricidad no tienen brillo, algunos son gases o líquidos a temperatura ambiente, y los sólidos no maleables.

43 Refinación: cuando separas un material adhiriendo agua, lo que permite separarlo del resto de materiales que se van al fondo. El mineral así separado se calienta a altas temperaturas en presencia de oxigeno(O2), y tras la reducción química se produce cobre metálico.

44 Cannizzaro: desarrollo métodos sistemáticos para determinar las masas atómicas de distintos elementos.

45 Mendeleiev: organizo los elementos en una tabla con base en sus masas atómicas y en la periodicidad de sus propiedades físicas y químicas.

46 Moseley: propone ordenar los elementos de la tabla periódica con base a su número atómico de los átomos en lugar de su masa atómica.

47 Numero atómico: número de protones en el núcleo y el número de neutrones.

48 Masa atómica: es lo mismo que el número atómico.

49 Grupo o Familia: grupo de elementos químicos con características físicas o químicas similares y están organizados en forma de columna.

50 Periodo: los elementos de la tabla periódica que están organizados horizontalmente.

51 Valesia: capacidad de combinación de los átomos y es una propiedad periódica.

52 Bioelementos: elementos presentes en nuestros cuerpos se clasifican en tres grupos.

- Elementos principales o mayoritarios: se presentan en cantidades superiores al 0.1% del peso del organismo. En este grupo están el oxígeno(O), carbono(C), hidrogeno(H), nitrógeno(N), calcio(Ca), fosforo(P), azufre(S), cloro(Cl) y sodio(Na).

- Elementos Traza: representa una proporción entre 0.1% y 0.0001% del peso de un ser vivo, y se incluye entre otros, el hierro(Fe) y cobre(Cu).

- Elementos Ultratraza: representan en cantidades inferiores a 0.0001%, por ejemplo, yodo (I) y magnesio (Mg).

53 Antiácido: sustancia base que evita la acidez estomacal.

54 Función e importancia de algunos elementos en el cuerpo humano:

- Hierro (Fe): Elemento central de la molécula de hemoglobina; sus iones (Fe2+ y Fe3+) son necesarios para el funcionamiento normal de los mecanismos de defensa del organismo y su deficiencia produce un aumento en la susceptilidad da lugar a fatiga, deterioro del rendimiento físico o incluso anorexia.

- Flúor (F): El ion flúor (F-) es indispensable en la formación de huesos y dientes, aunque su exceso tiene efecto desfavorable, pues inhibe algunas enzimas. Frena el crecimiento y la actividad tiroidea. En intoxicaciones crónicas es frecuente la aparición de bocio.

- Yodo(I): 80% del ion yoduro (I-) se localiza en la glándula tiroides; es indispespensable para la síntesis de las hormonas toroides, las cuales, a su vez, son fundamentales para el desarrollo normal del cuerpo. Su deficiencia causa retardo del crecimiento, alteraciones permanentes del sistema nervioso y disminución del coeficiente intelectual.

55 Enlace iónico: así se le llama a la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones.

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56 Enlace covalente: fuerza que atrae a los átomos:

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57 Reactivo: sustancias que se combinan en una reacción química.

58 Productos: sustancias que se resultan de los reactivos.

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