Quimica cuestionario examen
Enviado por Antonio • 11 de Mayo de 2018 • 1.314 Palabras (6 Páginas) • 445 Visitas
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En el experimento de Rutherford se pudo determinar
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Los rayos positivos fueron detectados en
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Los rayos positivos están formados por
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La difracción electrónica de una haz de electrones confirma la valides del principio
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Ponga V o F según corresponda.
El espectro atómico del hidrógeno tiene líneas solo en la región visible
El orbital corresponde al nivel de energía del electrón
Los rayos x son radiaciones de baja frecuencia
La radioactividad es la emisión espontanea de radiaciones
Un cuerpo negro emite radiaciones de tal manera que a mayor temperatura la energía es mayor
En el experimento de Rutherford, la mayoría de partículas alfa no atraviesan la lámina de oro
El espectroscopio se usa para separar partículas según su c/m
En los tubos de vacío se pueden determinar la carga del electrón
Para mantener una gotita de aceite estacionaria entre las placas del c.e se iguala el voltaje variable.
Electrones y neutrones son partículas fundamentales
Entre los elementos metálicos están C, As, Br
El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo.
El carácter metálico disminuye hacia la derecha
La energía de ionización carece de unidades
En la afinidad electrónica, se quita un electrón al átomo
La mayoría de elementos en la tabla son sólidos
La afinidad electrónica de mide en KJ/mol
La tabla periódica tiene 7 familias y 4 bloques
El He tiene la mínima electronegatividad
Para cualquier elemento Z es mayor que A
Los isótopos tienen igual número de A y diferente peso atómico.
La química estudia los cambios de estado
Una molécula puede estar formada por dos átomos
El núcleo concentra a la masa y carga positiva
Los rayos catódicos tienen carga negativa
En el experimento de Millikan se emplea un tubo de vacío
Rutherford bombardeó láminas metálicas con rayos positivos
La relación c/m siempre es la misma
El radio iónico aumenta hacia abajo en cada familia
La afinidad electrónica carece de unidades
La tabla periódica tiene 7 familias y 4 bloques
La radiación de cuerpos negros permitió establecer la existencia de cuantos de energía
El segundo postulado de Bohr indica que el electrón emite radiación luminosa
La ecuación de Schrödinger permite determinar la existencia de orbitales atómicos
Los números cuánticos son valores enteros y positivos
El principio de Heisenberg supone que nunca se puede localizar un electrón
Los rayos x constituyen radiaciones de baja frecuencia
La densidad electrónica está relacionado con los orbitales atómicos
El número cuántico spin implica el giro del electrón alrededor del núcleo
En el experimento de Chadwick se descubrieron los isótopos
Los rayos positivos se producen dependiendo de la naturaleza del gas utilizado
Para mantener la gota de aceite inmóvil Millikan iguala la energía eléctrica y la energía magnética
Thomson concluyo que la relación C/m del electrón siempre es la misma
La determinación de la masa del protón lo realizo Godstein
La carga del electrón se determinó en un tubo de vacío
Rutherford bombardeó una lámina metálica con rayos catódicos
Los rayos positivos se producen dependiendo de la naturaleza del gas
Los neutrones fueron descubiertos por Chadwick utilizando rayos alfa
Según Rutherford el átomo es semejante a un sistema solar
Aston determino en su experimento la presencia de isótopos en una mezcla de gases
El experimento de la gota del aceite sirvió para el cálculo de la masa del electrón
Los rayos positivos se forman al chocar los rayos catódicos con los átomos de gas
Escribir la definición de
Afinidad Electrónica
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Energía de ionización
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