Practica quimica analitica.

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1 pzs. Pizeta con agua destilada

1 pzs. Matraz aforado 100 ml.

1 pzs. Perilla de seguridad

1 pzs. Pipeta 5 ml.

METODOLOGÍA

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES INICIALES (0.1 N)

- Realizar los cálculos correspondientes para preparar 100 ml. de las siguientes soluciones:

- Ácido acético (C2H4O2), PM=60 g/mol, D=1.045 g/ml, P=98%, Ka= 1 .75 x10-5 pH 4 Buffer de acetatos

- Acetato de Sodio (NaC2H3O2), PM=82 g/mol

- Fosfato monobásico de sodio (NaH2PO4), PM=120 g/mol, Ka= 6.2 x10-8 pH 7 Buffer de fosfatos

- Fosfato díbásico de Sodio (Na2HPO4), PM=142 g/mol

- Hidróxido de Amonio (NH4OH), PM=35 g/mol, D=0.87 g/ml, P= 17%, Kb= 1.8x10-5 pH 10 Buffer de amonio

- Cloruro de Amonio (NH4Cl), PM=53.5 g/mol

- Pesar la masa o medir el volumen calculado para cada caso.

- Colocar, disolver y mezclar los volúmenes o gramos de las sustancias en un matraz aforado de 100 ml.

CALIBRACIÓN DEL POTENCIÓMETRO

- Vaciar en un vaso de pp. De 50 ml 20 ml de Solución buffer de referencia.

- Quitar la tapa protectora del electrodo del potenciómetro y sumergirlo en la solución buffer

- Encender el potenciómetro y esperar la estabilización de la lectura

- Según el modelo del potenciómetro, ajustar el valor experimental con el valor de la solución buffer de referencia, moviendo con un desarmador la bobina correspondiente para el pH probado, ó presionar el botón de calibración y esperar a que el equipo se auto calibre.

NOTA. Se ajustara un potenciómetro SOLO con una solución buffer de referencia.

- Apagar el potenciómetro, enjuagar con agua destilada

- Secar con pañuelo el electrodo y colocarle su tapa protectora.

- Repetir los pasos anteriores para cada solución buffer de referencia.

MEDICIÓN DEL pH DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (REGULADORAS, BUFFER O TAMPÓN)

- Medir con una probeta y vaciar a dos vaso de pp. de 100 ml o matraz Erlenmeyer de 125 ml, 25 ml de la solución buffer preparada a cada uno.

- Registrar el pH experimental en cualquiera de ellos utilizando el potenciómetro calibrado al pH mas cercano al de la solución que estamos midiendo.

NEUTRALIZACIÓN.

- Armar el soporte universal para fijar una bureta de 25 o 50 ml. Verificar que la perilla gire libremente.

- Llenar en su caso con ácido clorhídrico 0.5N o con hidróxido de sodio 0.5N según sea el caso, hasta el cero, tomando como referencia el menisco inferior y registrando la lectura paralelo a dicha altura.

- Colocar 25 ml de la solución buffer en un vaso de pp de 100 ml y 2 gotas de fenolftaleína como indicador

- Adicionar gota a gota ácido o hidróxido hasta que se registre un cambio de pH (color). Registrar el volumen gastado.

EFICIENCIA DE AMORTIGUACIÓN

- Armar el soporte universal para fijar una bureta de 25 o 50 ml. Verificar que la perilla gire libremente.

- Llenar en su caso con ácido clorhídrico 0.5N o con hidróxido de sodio 0.5N según sea el caso, hasta el cero, tomando como referencia el menisco inferior y registrando la lectura paralelo a dicha altura.

- Colocar el potenciómetro correspondiente al pH experimental dentro de los 25 ml de la solución buffer contenida en un vaso de pp de 100 ml y encenderlo, registrando el pH leído

- Adicionar gota a gota ácido o hidróxido hasta que el potenciómetro registre un cambio de pH de UNA UNIDAD. Registrar el volumen gastado por cada décima de unidad de pH leído (0.1).

- Repetir los pasos anteriores para el hidróxido o ácido según sea el caso, en el volumen complementario en el otro vaso de pp de 100 ml con los restantes 25 ml. de la solución buffer.

- Repetir los pasos anteriores para las otras dos soluciones amortiguadoras.

RESULTADOS

Elaborar un cuadro y una grafica en el eje de la X colocar los mililitros de NaOH ó HCl utilizados y en el eje de las Y colocar el pH medido.

Determinar la acidez o alcalinidad de la solución en base al volumen de HCl ó NaOH utilizado en la neutralización

CUESTIONARIO.

1.-Explicar Cual es la importancia de las soluciones amortiguadoras en los procesos biológicos y celulares.

2.-Explique la teoría ácido / base en la cual se fundamenta el cálculo de las soluciones reguladoras.

3.-En la regulación del pH de una reacción, ¿Cuál es la función dela base conjugada y cuál del ácido / base correspondiente?

4.-¿Cuál es la diferencia entre un ácido / base fuerte (electrolitos fuertes) y un ácido / base débil (electrolitos débiles)?

5.-¿Cuál es el significado de la constante de acidez y de basicidad?

6.-Explica la teoría de ácidos y bases de Brönsted & Lowry

7.-Define Anfótero

8.-Explica porque algunas sustancias son poliproticas.

9.-Explica el mecanismo por el cuál el cuerpo mantiene la sangre a pH 7.

10.-Menciona la constante de acidez y basicidad de por lo menos 5 ácidos y 5 bases.

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE TECÁMAC. DIVISIÓN DE BIOTECNOLOGÍA. INSTRUMENTACIÓN ANALÍTICA

PRÁCTICA No. 3 “ANÁLISIS QUÍMICOS”. PROTOCOLO EXPERIMENTAL.