Practica quimica analitica
Enviado por Ensa05 • 22 de Octubre de 2018 • 909 Palabras (4 Páginas) • 642 Visitas
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La presencia de un agente acomplejante provoca un cambio en la constante de reacción, lo que provoca ese cambio en la acidez del Ac. Bórico, por lo que se puede decir que el pH esta en función de la concentración de acomplejante, en este caso manitol.
La contante Termodinamica apartir de los datos teóricos se puede deducir con los datos proporcionados en el Manual, son los siguientes
HBO2 pka = 9.2 MaBO2 logβ = 2.5 Ma2BO2 logβ = 4.7
De acurdo a las ecuaciones químicas asociadas a estas constantes se puede entender y realizar el principio de la ley de Hess para encontrar el valor de la ecuación relacionada con la valoración y así hallar el valor de la constante termodinámica.
HBO2 [pic 8]H+ + BO22 10-9.2
Ma + BO2-2[pic 9]MaBO2- 102.5
Ma + MaBO2-[pic 10]Ma2BO2 104.7
Primero para visualizarlo mejor se calcula la formación del segundo complejo con borato
Ma + BO22-[pic 11]MaBO2- 102.5[pic 12]
Ma + MaBO2-[pic 13]Ma2BO2 104.7[pic 14][pic 15]
2Ma + BO2-[pic 16]Ma2BO2 107.2
Ya teniendo la formación del complejo al que se llega ahora se puede hacer la ecuacion con la disociación del Ac. Borico
HBO2 [pic 17]H+ + BO22- 10-9.2[pic 18]
2Ma + BO2-2-[pic 19]Ma2BO2 107.2[pic 20][pic 21]
2Ma + HBO2-[pic 22]Ma2BO2 + H+ 10-2
Ahora solo se hace la ley de Hess para la valoración donde solo reacciona con el hidrogeno ya que el OH no reacciona con otro elemento en este punto de la reacción
2Ma + HBO2-[pic 23]Ma2BO2 + H+ 10-2
H+ + OH-[pic 24]H2O 1014[pic 25]
Ma2BO2 + H+ + OH-[pic 26]Ma2BO2 + H2O 1012
Como se muestra en el cálculo realizado se puede decir que la constante termodinámica es de 1012, ahora con este dato se puede calcular la constante condicional de la valoración.
Por medio del despeje de la ley de acción de masas que representa la ecuación
[pic 27]
Ahora para calcular la constante condicional se debe multiplicar la concentración de manitol al cuadrado ya que en la reacción 2 moles de manitol reaccionan con una de Ac. Bórico
[pic 28]
Así teóricamente se calculó la constante teórica condicional de la valoración como 1012.2810161.
En la constante experimental se calcula ya teniendo graficada la valoración ya con eso calcular el punto estequiométrico el cal nos da de un volumen de 3 mL con un pH= 8.8, así que con eso ya tenemos la constante ya condicional ya que la curva valorada ya tenía la presencia de manitol asi que se hace el inverso del cálculo anterior asi que solo se divide entre la concentración de manitol al cuadrado
[pic 29]
Conclusiones
La adición del manitol promueve la disociación del ácido, con lo cual el sentido de la reacción se dezplaza a la derecha y también que el ácido sea más fuerte. La relación de concentraciones es muy importante para lograr hacer una valoración cuantitativa por lo tanto es importante la preparación de las concentraciones en el laboratorio para lograr obtener los resultados esperados y poder cuantificar la reacción.
Bibliografía
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