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Introduccion a la quimica analitica.

Enviado por   •  24 de Febrero de 2018  •  1.212 Palabras (5 Páginas)  •  491 Visitas

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19) ¿qué es dilución?

Es un proceso que consiste en preparar una solución menos concentrada a partir de una solución más concentrada.

20) ¿con que se puede fundamentar el procedimiento de una dilución?

A través de una ley llamada “ley de disoluciones normales”, la cual se aplica de dicha manera:

[pic 3]

Equilibrio químico

1) ¿a medida que se efectúa una reacción química que ocurre?

Las concentraciones de los reactivos o reactantes disminuyen y la velocidad de la reacción hacia la derecha también disminuye. Al mismo tiempo la concentración de los productos aumenta y la velocidad de la reacción inversa también aumenta.

2) ¿Que explica la ley de la cinética química?

La velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración de los reactivos elevados a sus correspondientes coeficientes estereoquímicos.

3) ¿Qué es la constante de equilibrio?

Para cualquier sistema reactante o reacción química en equilibrio a una temperatura dada , el producto de las concentraciones de las sustancias que aparecen en el lado derecho de una reacción , dividido por el producto de las concentraciones de las sustancias que se encuentran del lado izquierdo de la reacción , cada una de ellas elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiometrico de la reacción balanceada , es un valor constante y se llama constante de equilibrio.

4) ¿Qué establece la ley de acción de masas?

El valor de Kc para una reacción es constante y su valor depende de la temperatura y de la naturaleza de la reacción.

5) ¿el equilibrio químico de una reacción es un proceso dinámico o estático, y porque?

Es un proceso dinámico, debido a que las reacciones no paran, siempre se encuentran en constante movimiento.

6) ¿Qué es una presión parcial?

Es una unidad de concentración que solo se usa para los gases y no para otro estado de agregaciones la materia y se define como:

[pic 4]

7) ¿Qué estable la ley de Dalton de las presiones parciales?

La presión parcial ejercida por un gas en una mezcla de gases es igual al producto de la fracción del gas por la presión total de los gases.

8) ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio en el estudio de procesos químicos?

- Cuando se conoce el valor de Kc se puede calcular la composición de la mezcla de reactivos y productos

- La Kc ayuda a predecir la dirección en que procederá una reacción para alcanzar el equilibrio.

- Permite predecir si la información de productos va a ser buena o no, ya que :

- Si Kc es muy pequeña , la formación de productos es muy pequeña

- Si Kc es muy grande , la formación de productos es muy grande

- Si Kc=1 la reacción está en equilibrio.

9) ¿Cómo se afectara la composición de la mezcla en equilibrio?

- Temperatura en reacción

- Cambio de concentración reactivo/producto

- Cambio en la presión de mezcla reaccionante

10) ¿Qué establece el principio de Le-chatelier?

Cuando una reacción en equilibrio sufre una alteración de condiciones, las proporciones de los reactivos y de los productos se ajustan de manera de minimizar el efecto de alternación.

11) ¿Qué pasa cuando una reacción se desplaza hacia la izquierda?

Aumenta la concentración de productos y disminuye la concentración de reactivos.

12) ¿Qué pasa cuando una reacción se desplaza hacia la derecha?

Aumenta la concentración de reactivos y disminuye la concentración de productos.

13) ¿Qué son los catalizadores?

Son sustancia que actúan para acelerar la reacción químicas, no afectan el equilibrio químico ya que solo acelera la rxn ya sea directa e inversa.

14¿Cómo se clasifican los equilibrios químicos?

Se pueden clasificar en función del estado de agregación en el que se encuentran reactivos y productos, así distinguimos entre equilibrio homogéneo y heterogéneo.

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