QUIMICA ANALITICA- “Volumetría de óxido-reducción”
Enviado por Ninoka • 8 de Marzo de 2018 • 1.109 Palabras (5 Páginas) • 566 Visitas
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- Preparar 250ml de KMnO4 01N
= 0,02M[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- Estandarizar sol KMnO4 con Na2C2O3
Masa Na2C2O4
Vol. gasto KMnO4
Molaridad KMnO4
M
∆C
0,1355g
16,5ml
0,024M
0,0235MKMnO4
0,024-0,023=1x10-3
0,1356g
17ml
0,023M
El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.
Masa de Na2C2O3
[pic 18]
[pic 19]
2mol MnO4-2 → 5 mol C2O4-2
4x10-4 mol → X mol C2O4-2
X = 1x10-3 mol C2O4-2
[pic 20]
C2O4-2[pic 21]
Moles Na2C2O4
[pic 22]
[pic 23]
Molaridad KMnO4
2mol MnO4-→5 mol C2O4-2
1,011x10-3mol→ X mol
X= 4,044x10-4 mol C2O4-2
[pic 24]
[pic 25]
Prom.= 0,0235M
Normalidad
N = 0,0235M x 5e
N = 0,11 eq/L
- Muestra problema H2O2
Vol. muestra H2O2
Vol. gasto KMnO4
M
∆C
10ml
6,7ml
2,47MH2O2
2,47-2,47=0
10ml
6,7ml
El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.
Fd= = [pic 26][pic 27]
Moles de KMnO4= [pic 28]
5 moles H2O2→ 2 mol MnO4-
X → 9,916x10-4moles
X= 2,47x10-3 moles H2O2
Molaridad de H2O2
[pic 29]
Normalidad de H2O2
2,47M x 2e = 4,94N
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
Volumetría de óxido – dicromatometría
- Preparar 200ml de K2Cr2O7 0,1N
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
- Calculo masa de FeSO47H2O
0,016 moles K2Cr2O7[pic 36]
1mol K2Cr2O7 → 6mol FeSO47H2O
3,2x10-4mol → X
X=1,92x10-3mol FeSO47H2O
1,92x10-3mol x 278,02 = 0,533g FeSO47H2O[pic 37]
- Estandarización de K2Cr2O7 0,1N con FeSO47H2O
Masa FeSO47H2O
Vol. gastado K2Cr2O7
Molaridad K2Cr2O7
M
∆C
0,5378g
19,7ml
0,0163M
0,0161MK2Cr2O7
0,0163-0,016=1x10-3
0,5345g
19,9ml
0,016M
El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable.
Moles de FeSO47H2O
m1= [pic 38]
m2= [pic 39]
a)1mol K2Cr2O7 → 6mol FeSO47H2O
X → 1,934x10-3mol
X = 3,223x10-4 mol
b) 1mol K2Cr2O7→ 6mol FeSO47H2O
X → 1,922x10-3 mol
X= 3,203x10-4mol
M1 K2Cr2O7 =[pic 40]
M2 K2Cr2O7= [pic 41]
Prom. = 0,0161M
∆C = 0,0163-0,016=0,0003
- Muestra problema Fe+2
Vol. muestra Fe+2
Vol. gasto K2Cr2O7
Vol. gasto K2Cr2O7
MFe+2
∆C
25ml
24,9ml
25ml
0,096 MFe+2
0,096-0,096=0
25ml
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