LEYES DE LOS GASES QUIMICA

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LEY DE AVOGADRO (Relación Volumen-Cantidad)

El estudio del científico italiano Amedeo Avogadro complemento los estudios de Boyle, Charles y Gay Lussac. En 1811 publicó una hipótesis que consistía en lo siguiente: (4)

1. Volúmenes iguales de gases distintos comparados en iguales condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. (2)

2. Números iguales de moléculas de gases distintos, comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión, ocupan volúmenes iguales. (2)Lo cual establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. (4)

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

Los gases que no reaccionan pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción para dar lugar a mezclas homogéneas. La relación que explica la presión de los gases en estas mezclas es la ley de Dalton de las presiones parciales. Esta ley nos dice que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada elemento. (1)

EJEMPLO:

Donde P es la presión total de la mezcla y Px denota la presión parcial de x. (1)

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL

De las tres leyes de los gases se deduce que el volumen del gas debería ser directamente proporcional a la cantidad de gas, directamente proporcional a la temperatura Kelvin e inversamente proporcional a la presión, es decir:

Donde R toma un valor de 0.082057 atm.lmol.k.

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REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:

1. http://www.elergonomista.com/quimica/gases.html

2. PETRUCCI RALPH H., Harwood W. S. Química General, 8va Ed., Cap. 6 Pág. 181-185.

3. http://soko.com.ar/Fisica/Gases_ideales.htm

4. CHANG RAYMOND, Química 7ma Ed., 2002, McGraw-Hill, ISBN 97, Cap. 5, Pág. 159-166