LEYES DE LOS GASES.

...

Tabla Nº 2: Datos brutos de temperatura y volumen, en un gas ideal (Ley de Charles)

Nº

Temperatura (°K)

Volumen (cm3)

1

80,15

7,02

2

100,15

9,18

3

120,15

10,98

4

140,15

12,16

5

160,15

14,02

6

180,15

16,04

7

204,15

18,15

8

236,15

21,09

9

261,15

23,02

10

318,15

28,04

CUESTIONARIO:

1.- ¿Qué es un gas ideal?

Es el gas más generalizado con respecto a los demás gases. Su comportamiento no se altera por su las fuerzas de cohesión o condiciones ordinarias de temperatura y presión

2.- ¿Para que un gas sea considerado ideal, qué características o propiedades debe cumplir?

- Tienen la misma masa y se mueve a cualquier lado

- Son muy pequeñas las moléculas y su distancia intermolecular es grande

- No tienen volumen definida, toma forma del recipiente que lo contiene

- Son fáciles de comprimir

- Constantemente se dan choques elásticos

- La masa es despreciable

- Sus moléculas son idénticas

- Se mueven a una gran velocidad por lo que su energía cinética es alta

3.- Explique la ley general de los gases ideales.

- Se basan volumen, presión y temperatura absoluta.

- Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).

- La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la ecuación PV= RTn= NkT.

- Esta se puede ver como resultado de presión cinética de las moléculas del gas que chocan con las paredes del contenedor.

4.- Explique brevemente la Ley de Boyle y Charles de los gases ideales.

Boyle

Charles

Relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Boyle observo que cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta (El volumen es inversamente proporcional a la presión)

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En su investigación observo que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

5.- Realizar las gráficas Presión vs. Volumen (Ley de Boyle) y Volumen vs. Temperatura (Ley de Charles).

[pic 3] [pic 4]

6.- En caso no exista una relación directa entre las variables, linealice las gráficas.

7.- Qué representan las pendientes de las gráficas.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

BIBLIOGRAFÍA:

(E.Tippens, 1987)