Ley de los gases. Ley de Boyle

...

16g de NaCl + 80g de = disolución [pic 47]

96g de disolución % = x 100 %= 16, 7 % de NaCl[pic 48]

- Partes por millón (ppm)

Este método se utiliza en disoluciones muy diluidas.

Formula: ppm = x 1, 000,000 [pic 49]

Ejemplo: Una muestra de 825 mL de agua contiene 3, 5 mg de iones Fluoruro. Calcule las partes por millón del ion fluoruro.

[pic 50]

= 4, 2 ppm

- Calcule los mg de ion fluoruro en 1, 25 L de una muestra de agua que tiene 4 ppm de ion fluoruro.

4 ppm = [pic 51]

1, 25 L x [pic 52]

= 5, 0 mg de [pic 53]

- Molaridad (M)

Cuando se utiliza equipo volumétrico (probetas, buretas y otros) para medir una cantidad de disolución, a menudo es útil expresar la concentración como concentración molar o molaridad. La molaridad (M) es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución.

Formula: M=[pic 54]

Ejemplo: calcule la molaridad de una disolución que contiene 284g de NaCl en 2, 20 L de disolución.

M = [pic 55]

- Calcule los gramos de NaCl que se necesitan para preparar 230 mL de una disolución acuosa 2 M.

2 M NaCl = [pic 56]

230 mL de disolución x [pic 57]

= 26, 9 g de NaCl

*de gran ayuda* en el libro pagina 431-437 y toda la teoría de las disoluciones en el capítulo 14.

Prácticas y Problemas

- Ley de Boyle

- El volumen de un gas, medido a presión normal, es de 17, 4 L. calcule la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20, 4 L y la temperatura permanece constante.

- Una muestra de gas ocupa un volumen de 73, 5 mL a una presión de 710 torr y a 30º C de temperatura. ¿Cuál será su volumen en mililitros a una presión normal y 30º C.

- El volumen de una masa de un gas es de 325 mL a 10º C y 380 Torr ¿Cuál será su V en mL si se mide a 10º C y 2 atm.

- ¿Qué presión final en torr debe aplicarse a un gas de 190 mL a 20º C y 750 torr, el gas ocupa un volumen de 0, 5 L.

- Una muestra de un gas tiene un volumen de 285 mL medidos a 25º C y 760 mm Hg ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 25º C y 195 mm Hg

- El volumen de un gas es de 10, 1 L a 10, 0 atm y 273 K. calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 mL mientras la temperatura permanece constante.

- Una determinada masa de nitrógeno ocupa 10, 0 litros bajo una presión de 730 mmHg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal si la temperatura permanece constante.

- Ley de Charles

- Un gas ocupa un V de 0, 130 L a 27º C y 630 torr ¿A que temperatura en º C ocupara con un volumen de 80 mL a 630 torr?

- Dos gramos de un gas ocupan 1, 56 litros a 25º C y 1,00 atm de presión ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35º C, siendo constante la presión?

- Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mL a 100º C. calcular su volumen a 50º C, si la presión permanece constante.

- El volumen de una cierta masa de nitrógeno es de 12, 0 L a -25º C. si la presión se mantiene constante y la temperatura se aumenta a 25º C, ¿Cuál será el nuevo volumen?

- Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200 mL a 20º C; si la presión se mantiene constante ¿Qué volumen ocupara el gas a -20º C?

- Una muestra de gas ocupa 185 mL a 10º C y 750 mmHg. ¿Qué volumen en mL ocupara el gas a 20º C y 750 mmHg?

- Un gas ocupa un volumen de 87, 0 mL a 27º C y 740 torr. ¿Qué volumen en mL ocupara el gas a 5º C y 740 torr.

- Ley de Gay Luissac

- Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25º C y una presión de 10, 0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 150º C.

- Se calienta aire en un cilindro de acero de 20º C a 42º C. si la presión inicial es de 4,0 atm, ¿Cuál es su presión final?

- Una muestra de gas ocupa 10, 0 L a 110 torr y 30º C. calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127º C mientras que el volumen permanece constante.

- La temperatura de 200 mL de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones tpn cambio a -35º C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.

- Un gas ocupa un volumen de 50, 0 mL a 30º C y 630mmHg. ¿A qué temperatura en ºC alcanzaría una presión de 770 mmHg si el volumen permanece constante?

- Una muestra de gas ocupa un volumen a 5, 0 L a 700 torr 27º C ¿A qué temperatura en º C la presión seria de 620 torr si el volumen permanece constante.

- La temperatura de 1 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones tpn cambia a 220º C y el volumen se mantiene constante. Calcule la presión final del gas en torr.

- Ley combinada de los gases

- Cierto gas ocupa un volumen de 495 mL a 27º C y 740 torr. ¿Qué volumen en mL ocuparía a tpn?

- Un gas tiene un volumen de 265 mL a 25º C y 600 mmHg. Calcule su volumen en mL a tpn.

- Un gas mide 310 mL a tpn. Calcule su presión en atm si el volumen cambia a 450 mL y la temperatura a 60º C

- Un gas mide 150 mL a tpn. Calcule su temperatura en ºC si el volumen cambia de 320 mL y la presión 950 torr.

- Un gas tiene un volumen de 2, 50 L a 27º C y 1,0 atm. Calcule su temperatura en º C si el volumen disminuye a 1, 90 L y la presión disminuye a 0, 870 atm.

- Ley de las presiones parciales de Dalton

- Dos litros de oxigeno contenidos en un recipiente ejercen