Laboratorio de Química Aplicada. Leyes de los gases.
Enviado por karlo • 30 de Enero de 2018 • 1.190 Palabras (5 Páginas) • 547 Visitas
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Ppesa2= (400.7*980) / 1.82
Ppesa2= 215,761.53 dinas/cm2
P2=784,307.70 + 215,761.53
P2=1,000,069.238 dinas/cm2
P3=P0+PPesa3
PPesa3=(Mch y gd*980) /Dint
Ppesa3= (614.2*980) / 1.82
Ppesa3= 330,723.07 dinas/cm2
P3=784,307.70 + 330,723.07
P3=1,115,030.777 dinas/cm2
V0, V1, V2, V3=Datos tomados experimentalmente
PV0= 784307.70 * 7.5
PV0=5,882,307.75 erg
PV1= 908961.5462 * 6.9
PV1=6,271,834.669 erg
PV2= 1,000,069.238 * 6.3
PV2=6,300,436.199 erg
PV3= 1,115,030.777 * 6
PV3=6,690,184.662 erg
Segunda Parte
T (°C)
T (K)
V (cm3)
V/T (cm3/K)
17
290.13
7.2
0.02481
40
313.13
8
0.025546
60
333.13
8.5
0.02551
80
353.13
8.8
0.02492
92
365.13
10
0.02738
T0=273.13+17
T0=290.13 K
T1=273.13+40
T1=313.13 K
T2=273.13+60
T2=333.13 K
T3=273.13+80
T3=353.13 K
T4=273.13+92
T4=365.13 K
V0, V1, V2, V3, V4, =Datos tomados experimentalmente
V0 / T0=7.2 / 290.13=0.0248cm3/K
V1 / T1= 8 / 313.13=0.02554 cm3/K
V2 / T2= 8.5 / 333.13=0.02551 cm3/K
V3 / T3= 8.8 / 353.13=0.02492 cm3/K
V4 / T4= 10 / 365.13=0.02738 cm3/K
Tercer Parte
T (°C)
T (K)
V(cm3)
P(dinas/cm2)
PV/T (erg/K)
40
313.13
7.1
44.10
0.9999
60
333.13
7.0
47.59
1
P1=T1 / V1=313.13 / 7.1=44.10dinas / cm2
P2=T2 / V2=333.13 / 7.0=47.59 dinas / cm2
P1V1 / T1=P1*V1 / T1= (44.10 * 7.1) / 313.13=0.9999erg/ K
P2V2 / T2= P2*V2 / T2= (47.59 * 7.0) / 333.13=1erg/ K
2. Con los demás datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas de V-P y T-V
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
3.-Si el gas se expande, su presión tendrá que disminuir
4.-Para que un gas se expanda, su temperatura tendrá que aumentar
5.- No son constantes por que los resultados de las tablas siempre van a estar en función de Presión, Temperatura y volumen los resultados
5.-Observaciones
En el procedimiento 1 se pudo observar la ley que cumplía el procedimiento era la de Boyle-Mariotte en donde la presión en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, mientras que la temperatura es constante. Se puede comprobar mediante los resultados recabados en la tabla.
En el procedimiento 2 se observó que la ley que se representaba en el proceso experimental fue el de Charles en donde se apreció la relación de al aumentar la temperatura el volumen también lo hacía y si disminuyes la temperatura el volumen también disminuía, en donde la presión era constante.
En el último procedimiento se observó la ley combinada de los gases en donde el volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan.
6.-Conclusiones
Arellano Víquez Rodrigo
Los gases siempre van a depender de 3 aspectos importantes que hacen que se definan cada elemento, y cada uno de esos elementos tiene relaciones con algún otro elemento (Presión, Volumen, Temperatura) ya sea que alguno de los elemento tenga situaciones de proporcionalidad y de inversa de proporcionalidad. Para la mayor apreciación de estos fenómenos
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