CUAL ES EL INFORME DE LABORATORIO- LEYES DE LOS GASES IDEALES

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- Imágenes del procedimiento:

[pic 2]

Equipo de generación de oxígeno (Bureta llena con agua en un vaso de 250 ml lleno con agua hasta los 3/4)

[pic 3]

Pesar la muestra de KClO3 y luego ponerla en el tubo, volviendo a pesarla

[pic 4]

Conectando el tubo de KClO3 en el sistema

[pic 5]

Calentamiento del tubo de KClO3 para desprender oxígeno

[pic 6][pic 7]

Pesando el tubo luego del calentamiento

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

- En el experimento 1 se generó oxígeno debido a la composición térmica.

- La temperatura de trabajo se encuentra en grados kelvin.

- La generación del oxígeno molecular se obtiene cuando el reactivo (KClO3) se somete a una alta temperatura.

- Determinamos el peso de O2 liberado como la diferencia de pesos entre el tubo inicial y final que contenía el KCl3.

- El volumen total de TPE ( 0,21 L) dio como resultado un valor inferior al volumen molar en condiciones de laboratorio ( 24.46 L)

- La presión atmosférica obtenida en el barómetro (760 mmHg) supera los valores propuestos de la presión del vapor del H20 (23.5 mmHg) obtenidos en la tabla de datos.

- El peso del tubo con KClO3 al someterse a calentamiento redujo su peso en 30 gramos.

CONCLUSIONES

- Los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir o comprimir entre límites muy amplios.

- Determinamos el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.

- Si un gas es sometido a mayor temperature y a una presión constante incrementará su volumen.

RECOMENDACIONES

Tener cuidado al manipular el mechero de bunsen y los distintos químicos.

⎫ Usar lentes de seguridad como medida de prevención.

Tener cuidado al manipular el mechero de bunsen y los distintos químicos.

⎫ Usar lentes de seguridad como medida de prevención.

- Tener cuidado al manipular el mechero de bunsen y los distintos químicos.

- Usar lentes de seguridad como medida de prevención.

ANEXO

- ¿Qué es la presión atmosférica y en qué unidades se mide?

Las moléculas de gas que componen la atmósfera, sometidas a la gravedad terrestre, poseen un cierto peso. Aunque el ser humano no lo percibe directamente, dicho peso ejerce una presión significativa sobre la superficie de la tierra. Es lo que se conoce como presión atmosférica.Se mide en:

- Atmósfera (atm)

- Pascal (pa)

- Bar (bar)

- Milibar (mbar)

- Atmosfera técnica (at)

- Torr (torr)

- Libra – fuerza por pulgada cuadrada (psi)

- Describa gráficamente cómo se usa un barómetro y un manómetro para medir la presión del gas.

Manómetro Barómetro

[pic 8] [pic 9]

- La fotosíntesis convierte el CO2 y el agua en carbohidratos y gas oxígeno, mientras que el metabolismo es el proceso por el cual los carbohidratos reaccionan con el oxígeno para formar CO2 y agua. Usando glucosa (C6H12O6) para representar a los carbohidratos, escriba las ecuaciones para estos dos procesos.

Fotosíntesis: 6 CO2 + 6 O2 + 6 H2O = C6H12O6

Metabolismo: C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O

- La presión atmosférica usual en la cima del monte Everest (29,028ft) es de aproximadamente 265 torr. Convierta esta presión a atmósferas, milímetros de mercurio, pascales y bars

1 atm = 760 mmHg =760 torr = 1,01325x105Pa = 101,325Kpa / 1bar = 105pa / 1bar= 100Kpa

1 torr__________ 133.322 Pa

265 torr ________ x Pa → x = 35330.33 Pa

1 torr__________ 1 mmHg

265 torr ________ x mmHg → x = 265 mmHg

1 torr__________ 0.00131578583765 atm

265 torr ________ x atm → x = 0.348 atm

1 torr__________ 0.00133322 bar

265 torr ________ x bar → x = 0.353 bar