LAS LEYES DE LOS GASES.

...

ESCALA DE TEMPERATURA ABSOLUTA

A -273 °C, el volumen de un gas ideal debe desaparecer o así estaría supuesto. Para que el volumen desaparezca, debe cesar todo movimiento de las partículas gaseosas a .273°c, y dichas partículas carecerían por completo de un volumen propio, lo cual es una situación irreal.

Sin embargo, si fuera posible enfriar hasta -273°C, está sería la temperatura más baja posible, y se consideraría como el punto cero de la escala de temperatura, de ahí que sea el cero absoluto. Las temperaturas inferiores a 0°K(-273°C) son imposibles de obtener.

LEY DE JAQUES CHARLES

Para una masa constante de gas a presión constante, el volumen del mismo es proporcional a la temperatura absoluta del gas. Es decir, el volumen y la temperatura del gas, son proporcionales, pues al aumentar la temperatura, se incrementa a la vez el volumen. No obstante, el volumen del gas no se duplica cuando lo hace la temperatura, por lo tanto, las dos variables no son directamente proporcionales.

El volumen de una masa constante de gas varía directamente con la temperatura absoluta a presión constante. Matemáticamente, la Ley de Charles se expresa como sigue:

Vk’T(k’ es diferente de la k de la ley de Boyle)

O bien.

V/t=k’(n, P constantes)

Una vez más si desea considerar a gas en dos diferentes condiciones de volumen y temperatura (manteniendo la presión constante), la ecuación se escribirá como se indica a continuación.

V1/T1=V2/T2= (P=constante)

LEY DE GAY-LUSSAC

La ley de Gay- Lussac entabla la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente que lo contiene, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Del mismo modo que con las leyes pasadas Gay-Lussac halló una constante k en su fórmula:

[pic 4]

De la anterior relación se sigue consecuentemente, que si la temperatura aumenta la presión aumenta y respectivamente si disminuye. Por lo tanto, la temperatura es directamente proporcional a la presión del gas muestra contenido. Y lo podemos representar algebraicamente de la siguiente forma:

[pic 5]

LEY COMBINADA

Las tres leyes referidas a un único gas muestran (Boyle, Charles y Gay-Lussac) se pueden resumir en una única ecuación matemática:

[pic 6]

[pic 7]Suponiéndose que se mantienes constante la temperatura T, la ecuación general se reduce a PV=k, ya que al ser T1 = T2 puedes simplificar la igualdad. Es decir, se obtiene la ley de Boyle. Con ello que la constante de esta ley de Boyle es distinta de la de la fórmula combinada.

De forma similar, manteniendo constante la presión o el volumen, obtendrás las leyes de Charles y de Gay-Lussac.

Observaciones:

En la práctica se pudo observar claramente el cómo llega a influir la temperatura y la presión en el volumen de los gases, sin embargo, llega a haber cierta incertidumbre ya que la medición no se puede considerar tal cual como precisa, ya que en varios casos existía un pequeño aumento en el volumen, pero no se podía como tal medir. (Cristian Uriel González Monter)

Conclusiones:

En conclusión, yo creo que si se logró entender en gran parte el cómo son las leyes de los gases ya que si se apreció lo que se quería observar, tales como la ley de Boyle Mariotte en la cual se ve el cambio de volumen o presión siendo que la temperatura es constante, la ley de Charles Gay Lussac en el cual explica como el cambio de volumen y temperatura suceden en una presión constante y la ley combinada del estado gaseoso en la cual ninguno de los elementos es constante pero a un cambio de algún valor es posible calcular los otros. (Cristian Uriel González Monter)