Practica 4 Ley de los gases

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Ley de Boyle -----> A temperatura constante entre mayor sea la presión menor será el volumen.

Experimento 2 (Agua caliente) : T1 = 24 grados C , T2 = 75 grados C

Ley de charles ----> A presión constante mientras mayor sea la temperatura mayor será el volumen.

Experimento 3 ( Agua fría) : T1= 24 grados C, T2: = 16 grados C

Ley de gay-lussac ---> A volumen constante entre menor sea la temperatura menor será la presión.

- Explica las tres leyes de los gases y enfatiza en la variable que permanece constante en cada una de ellas.

- LEY DE BOYLE

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- En 1660 Robert Boyle comunicó que si se mantiene constante la temperatura de una masa determinada de gas mientras se varia su volumen, en un rango amplio, la presión ejercida por el gas se modifica de manera que el producto de la presión por el volumen permanece constante. Esta constante depende de la temperatura y para la mayoría de los gases, también de que la presión no sea demasiado alta. Un gas que cumple la ley de Boyle para cualquier presión se denomina un gas perfecto. Para los valores habituales de presión que se emplean en biología la mayoría de los gases se comportan como gases perfectos. Una transformación en la que la temperatura se mantenga constante se denomina isotérmica . Generalmente se requiere que el cambio se realice bastante lentamente para que no cambie la temperatura. Un ejemplo muy conocido en el que se aplica la ley de Boyle es en el mecanismo de una bomba manual de bicicleta.

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- La ley de Boyle se puede expresar como:

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- pV = cte

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- p1V1 = p2V2

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- LEY DE GAY-LUSSAC

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- En 1802 Joseph Louis Gay-Lussac estudió las modificaciones de volumen de un gas con los cambios de temperatura mientras que mantenía la presión constante, descubriendo el coeficiente de dilatación cúbica a presión constante (β), que aparece en la ecuación:

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- V = V0[1+β(t-t0)]

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- dónde V0 es el volumen a una temperatura dada t0 y V el volumen a la temperatura t.. Si como temperatura de referencia se emplea la de 0º C el coeficiente de dilatación se representa por β0 y la ecuación se simplifica a:

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- V = V0 ( 1 + β0t )

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- Se trata de una relación lineal, en la que resulta muy interesante que el valor de β0 es muy similar para los distintos gases, sobre todo a bajas presiones, hasta el punto de que en la definición de un gas perfecto se añade a la condición de cumplir la ley de Boyle, la de que el coeficiente de dilatación cúbica sea β0=0,00366= 1/273,15 por grado centígrado

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- Ley de Charles

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- Esta ley estable como Enunciado:

- "A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

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- De acuerdo con el enunciado, la ley de Charles puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

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- V1.T2 = V2.T1 (P=cte)

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- En donde:

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- V= Volumen.

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- T= Temperatura.

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- P= Presión, la cual es constante.

3. Elabora una tabla comparativa de la ley de Boyle, Charles, Gay Lussac, Ley general de los gases y ley de Avogadro.

[pic 1][pic 2]