REPORTE DE LA PRÁCTICA # 2 “LEYES DE LOS GASES”
Enviado por Antonio • 25 de Octubre de 2018 • 1.477 Palabras (6 Páginas) • 811 Visitas
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PV = nRT
A esta ecuación se le llama ley del gas ideal o ecuación de estado para un gas ideal. En ella, n representa el número de moles y R es la constante de proporcionalidad llamada constante universal de los gases. El valor de R en diversas unidades es:
R = 8.3145 J / mol K o R = 0.08206 L atm / mol K
El término ideal se usa porque los gases reales no siguen con exactitud esta ecuación, en especial a presiones altas o cuando están cerca del punto de condensación. Sin embargo, a presiones del orden de 1 atm o menos, y cuando T no está cerca del punto de condensación del gas, la ecuación es bastante exacta. En muchos casos no es necesario emplear ningún valor de R; tal es el caso en los problemas que involucran un cambio en la presión, la temperatura o el volumen de una cantidad determinada de gas. En este caso:
= nR = Constante[pic 13]
Ya que n y R permanecen constantes.
Si decimos que P1, V1 y T1 representan las variables iniciales y P2, V2 y T2 representan las variables después de efectuar un cambio en las condiciones, podemos escribir:
[pic 14]
Si conocemos cinco de las cantidades de ésta ecuación, podemos despejar la sexta. O bien, si una de las tres variables es constante (V1 = V2, P1 = P2 o T1 = T2), entonces podemos utilizar ésta ecuación para despejar una incógnita cuando se conocen las otras tres cantidades.
En el uso de estas ecuaciones los valores de la presión manométrica y la temperatura deben ser absolutos es decir:
Pabsoluta = Pmanométrica + Patmosférica
K = C + 273
Materiales
1 Vaso de Precipitados de 250 ml.
1 Agitador
2 Pesas de Plomo
1 Mechero
1 Anillo
1 Pinza Universal
1 Tela con Asbesto
1 Jeringa de plástico graduada de 20 ml. Herméticamente cerrada
1 Termómetro
1 Pinzas para vaso de precipitados
Datos
P DF = 585 mmHg.
M Émbolo = 8 g.
D int = 1.82 cm.
760 mmHg = 1.013x106 dinas/cm²
P=F/A=m*g/Aémbolo
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
PROCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE.
- Monte la jeringa como se indica en la figura. [pic 15]
- Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.
P0 = P DF + P Émbolo a temperatura ambiente.
- Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente; el émbolo regresará a su volumen V1, correspondiente a una presión P1. →[pic 16]
P1 = P0 + P Pesa 1[pic 17]
- Quite la pesa pequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2. ←
P2 = P0 + P Pesa 2.[pic 18]
- Finalmente, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3.
P3 = P0 + P Pesa 3.
SEGUNDA PARTE.
[pic 19]
- Monte la figura como se indica en la siguiente figura, procurando que el nivel de agua este arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el Volumen V0 correspondiente a la temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua para una P0 constante. [pic 20]
- Calentar y agitar constantemente hasta los 40º C, presione ligeramente y anote volumen V1 correspondiente a una T1.
- Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60º C, 80º y temperatura de ebullición del agua.
TERCERA PARTE [pic 21]
- Se inicia de igual forma que la segunda parte.
- Caliente, agitando hasta 40º C y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V1 correspondiente a la temperatura T1 y a la presión P1
- Continúe calentando hasta 60º C y ponga la pesa grande, tome el volumen V2 a la temperatura T2 y a la presión P2.
CUESTIONARIO
1.- Llene la tabla de datos y resultados siguiente:
PRIMERA PARTE
P(dinas/cm²)
V(cm³)
PV(erg)
782759.56
10
10175874.23
867.44x10³
10.2
10409280
933760
10.9
10271360
1018460
11.2
10184600
SEGUNDA PARTE
T °C
T°K
V cm³
V/T cm³
20°
293.15
13
0.044316
40°
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