Reporte de química: coeficiente de expansión de los gases.

...

Cálculos

T= °C + 273.15 V aire= VT –V agua

T= 20 °C + 273.15= 293.15 K V aire= 396 ml – 52ml = 344 ml

Ley física

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b=101.834 m=0.81203 r=0.91062

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TABLA DE RESULTADOS Y GRÁFICA

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130 ml: Extensiones [pic 13][pic 14]

266 ml: Matraz[pic 15]

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2000-36= 1964 ml[pic 18][pic 19]

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Ley física

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b=101.834 m=0.81203 r=0.91062

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Va

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| | | | | | | | | | | Tk[pic 57]

292 296 300 304 308 312

ANALISIS DE RESULTADOS

ACTIVIDAD 1

Una vez que montamos el equipo y encendimos el mechero, tuvimos que estar preparados para tomar los 20 datos que marcara la probeta cada vez que la temperatura subiera. Por cada grado que subiera anotábamos el volumen, teníamos que ir nivelando el agua en la probeta con el del vaso de precipitados. Fue un proceso rápido pues la temperatura iba subiendo rápidamente. Pudimos notar que conforme iba subiendo la temperatura el volumen del agua dentro de la probeta disminuía, por lo tanto el volumen del gas iba aumentando.

Una vez que obtuvimos los datos sacamos la regresión lineal, y notamos que el resultado estaba incorrecto, tuvimos que volver a checar los datos y llegamos a la conclusión que los primeros datos estaban incorrectos pues el volumen aumentaba y disminuía, cuando debería de disminuir.

Corregimos estos datos y fue como llegamos al resultado.

CONCLUSIONES

En esta práctica aprendimos a calcular experimentalmente al coeficiente de expansión de los gases a partir de los datos de volumen y temperatura que obtuvimos realizamos unas series de mediciones que involucran fricción, volumen y temperatura. Las mismas que permiten obtener precisamente eso, el coeficiente de expansión de los gases

Fue Importante encontrar la relación entre volumen, fricción y temperatura ya que sin ella no sería posible el cálculo del coeficiente. Recordando la ley de charles y Gay-Lussac que investigara la expansión térmica de los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura a presión constante y cantidad fija de gas

Por último, creemos que los valores obtenidos en el % error fueron altos y quizá esto se debió a la impresión de nuestras mediciones, mala lectura o a que los factores ajenos, pero finalmente pienso que si se cumplió el objetivo.

BIBLIOGRAFÍA

Academias de Química,

Manual de Practicas de Química Aplicada,

Marzo 2015

-Principios de Química

P. Ander y A. J. Sonessa

Págs. 347 – 351

Castellan, G.W. 1987. Fisicoquímica.

Addison-Wesley Iberoamericana,

Argentina-México.