Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases

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Presión

PH2= Patm – PH2O

Patm= 586 mmHg

PH2O= 15.487 mmHg

PH2= 570.513 mmHg

PH2O= 570.513 mmHg x "1 atm" /"760 mmHg" = 0.750675 atm

Temperatura

Tamb= 18°C

Tamb= 273.15 + 18= 291.15 K

OBTENIENDO R

R= "(0.0153 L)(0.750675 atm)" /("(" 〖"4.937255709x10" 〗^"-4" "mol)(291.15 K)" ) = 0.08 "L atm" /"mol K"

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Como ya sabemos, la constante universal de los gases es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, en su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales.

Así que con ayuda de nuestro experimento y con la ecuación se pudo determinar el valor de la constante de los gases, despejando la ecuación PV=nRT, y el despeje fue así: R= PV/nT

Y como sabemos, el valor de R es de 0.082"L atm" /"mol K" , con el experimento realizado y dándole valor a P, V, n y T, pudimos determinar el valor de R, que fue de: 0.08"L atm" /"mol K" , aproximándose bastante al valor ya determinado de R.

CONCLUSIONES

Viviana: Mediante el experimento y con la ayuda de la ecuación de los gases ideales, pudimos comprender que el valor de R siempre es constante, sean los reactivos, la constante universal de los gases, va a ser 0.082 "L atm" /"mol K" . Ya realizando los cálculos y experimentos correspondientes, se puede ver que siempre es constante el valor.

Héctor: Con los datos obtenidos en el experimento y la ecuación del gas ideal se determinó la constante R de los gases ideales en sus unidades más comunes (Latm/molK) que si bien no es exacta en el experimento realizado se aproxima demasiado al valor esperado por lo que podemos decir que es una constante, es decir, no cambiara por ninguna circunstancia (por ejemplo los reactivos), sin embargo la falta de exactitud está dada por distintas incertidumbres.