DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R”

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- Determinar el valor promedio de R determinado con la ecuación de gas ideal, el valor promedio de R determinado con la ecuación de VdW, y el porcentaje de error de cada uno de los promedios con respecto al valor internacionalmente aceptado de R.

R promedio

% error

Gas ideal

0.088

7.32

Van der Waals

0.088

7.32

8. Discusión de resultados.

En el valor de R, obtuvimos un promedio de .088 L∙atm/mol∙K , que difiere a partir del tercer dígito con el valor reportado en la literatura de 0.0825 L∙atm/mol∙K. Este valor fue aproximadamente el mismo calculándolo con la ec. De Van der Waal y con la de gas ideal. La medición que más se acercó al valor reportado en la literatura fue el del último experimento, podemos atribuir esto a que en las dos primeras mediciones se cometieron más errores en el manejo del instrumental que en la última medición.

Al obtener el porcentaje de error, éste no fue tan alto por lo que podemos decir que nuestros valores no son tan lejanos al real. Sin embargo, en valores tan pequeños como la constate universal de los gases, un porcentaje de error pequeño puede presentar grandes consecuencias en la descripción del comportamiento de un gas. Otro parámetro a tomar en cuenta es el valor de a y b para H2 reportado en la literatura; pues se consultaron varias fuentes y todas ellas diferían en sus valores a partir de la tercera cifra, y considerando la cantidad tan pequeña de moles que se usó en cada reacción, creemos que éstas pequeñas variaciones realmente afectan el resultado obtenido. Por otro lado, también consideramos que el ya mencionado número muy pequeño de moles de Mg utilizado en cada reacción afecta la precisión de nuestro resultado. Éste número de moles es aproximado, y al realizar cada operación con dicha aproximación, y obtener un redondeo del resultado de dicho cálculo, para después introducirlo en otra operación genera una importante pérdida de exactitud. En cuanto a los errores sistemáticos, encontramos un tanto peligrosa la incertidumbre de si quedan burbujas de aire en la manguera en el momento de agregar agua al sistema. Consideramos se podría reducir éste error si se usasen mangueras transparentes. En los errores sistemáticos podemos atribuir principalmente un alto porcentaje de error en nuestra inexperiencia en el manejo del instrumental, el hecho de utilizar muestras muy pequeñas, los valores dudosos de a y b para H2 de VdW y el rango de error que pudiésemos haber cometido al pesar la muestra de magnesio ya que hubo un momento en el que la báscula presentó problemas, porque al poner la muestra no marcaba un número fijo, sino que subía y bajaba valores, lo que nos generó problemas para determinar la masa , así como no haber secado lo suficientemente bien y pesar algo de agua también en mediciones posteriores. Nos parece que para obtener mayor precisión se requiere hacer uso de muestras más grandes y que nos sea dado el valor de a y b de H2 de VdW para realizar los cálculos. También creo que nos hubiese dado mayor precisión utilizar guantes al pesar la muestra de Magnesio, para que ninguna impureza en las manos del pesador pudiese restar precisión.

A pesar de todos estos posibles errores, consideramos que la aproximación que obtuvimos de R fue bastante aceptable, poniendo en contexto de nuestra inexperiencia, los errores antes explicados y la sencillez del experimento.

Apéndice

Gas Ideal [pic 20]

Van der Waals [pic 21]

% Error Gas Ideal: [pic 22]

% Error Van der Waals: [pic 23]

Fuentes Consultadas

http://bit.ly/1TZr5l2

http://bit.ly/1XoEvEJ