La verdadera Determinación de la constante universal de los gases R.

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.Clausius además descubrió que la constante variaba de un gas a otro y tenía una relación inversamente proporcional con la densidad del gas. La primera persona que relacionó las contantes de clausius y Clapeyron con la el volumen y la cantidad de sustancia(mol) fue August F. Horstmann (1873) que era estudiante de Clausius quedando la ecuación de la siguiente manera up = RT. La lectura también menciona las posibles razones de porque se le puso la letra R a la constante universal de los gases entre las posibles razones están : Que solo se puso R arbitrariamente, otra menciona que se le puso en honor al químico Regnault, una más dice que fue por la palabra Francesa Ratio que quiere decir “razón o relación” porque según Clapeyron la contante de los gases fue obtenida por relación entre varias variables.

Sandoval Sánchez Luis Antonio: De acuerdo al valor que obtuvimos nos podemos dar cuenta que estuvimos muy cerca al valor teórico, el que haya sido un poco mayor puede deberse a las condiciones en el momento que fue realizada la práctica y el equipo utilizado, puesto que este no era totalmente seguro ya que podía tener fugas con las cuales se perdería mucha información, pero a pesar de todo considero que logramos mantener constantes, relativamente bien, la presión la temperatura y la cantidad de sustancia, es decir, aprendimos a calcular la constante de los gases de manera correcta.

En la lectura se menciona que no existe explícitamente un por qué se le asignó la letra R a la constante y nos quedamos con dos especulaciones: fue arbitraria o que representaba ratio o uno de sus equivalentes en francés: razón o relación.

Se asignó la R a la constante debido a un rumor en honor de Regnault cuyos datos experimentales fueron utilizados por Clausius para corregir el factor de conversión entre la centígrados y escalas de temperatura absolutos y también para evaluar el valor de R utilizando la relación anterior.

Una de las primeras personas para combinar la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac en una sola ecuación que parece haber sido el ingeniero francés, Benoit-Paul Emile Clapeyron el cual escribió la ecuación combinada como: pv = R (267 + t).

El físico alemán Rudolf Clausius, utilizando los datos experimentales de la químico francés,Henri Victor Regnault vuelve a evaluar la constante dentro de los paréntesis y volvió a escribir la ecuación como : pv = R (273 + t)

Tanto Clapeyron y Clausius habían utilizado el volumen por unidad de masa de gas (v = V / M) en lugar del volumen por mol de gas (u = V / N) en sus ecuaciones. Esta significa que su constante de los gases R no era universal para todos los gases, sino más bien una constante específica cuyo valor variado de un gas a otro y era, como Clausius observado, más o menos inversamente proporcional a la densidad del gas. La primera persona para convertir la constante específica de Clapeyron y Clausius en una constante universal de los gases parece haber, el químico alemán, August F. Horstmann que volvió a escribir la ley del gas.

BIBLIOGRAFIA.

- Fisicoquímica Fundamental. Maron, S. y Landon, J. (1978) México: LIMUSA.

- Castellan.(1998) Fisicoquímica (pp.11,12).Mexico:Pearson Educación

- Villegas P. Ximena.(2016) “Determinación de la constante universal de los gases” (consultado el 3 de Marzo de 2016). De UNAM facultad de Química. Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica_4_Constante_R_26851.pdf

- Moss, David B. Cornely, Katheleen. J. Chem. Educ.2001, 78, 1260.

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