Como se da la Practica 1 Leyes de los gases Esime

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Quedando de una forma final:[pic 16]

Donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La ecuación es llamada ecuación del gas ideal y explica la relación entre las 4 variables P, V, T y n. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos.

Antes que apliquemos la ecuación del gas ideal a un sistema real, debemos calcular R, la constante de los gases. A 0°C (273.15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales se comportan como un gas ideal. En los experimentos se demuestra que esas condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L, que es un poco mayor que el volumen de una pelota de baloncesto. Las condiciones de 0°C y 1 atm se denominan temperatura y presión estándar, y a menudo se abrevian TPE. Con base en la ecuación del gas ideal podemos sustituir estos datos para calcular la constante de los gases:

Sustituyendo datos [pic 17][pic 18]

[pic 19]

Dándonos como resultado:

La ecuación del gas ideal es útil para resolver problemas que no implican cambios en P, V, T y n de una muestra de gas. Por lo tanto, si conocemos tres variables podemos calcular la cuarta mediante la ecuación. Sin embargo, a veces necesitamos trabajar con cambios de presión, volumen y temperatura, o incluso, de cantidad del gas y como R es una constante se puede modificar la ecuación de la siguiente forma:

[pic 20]

Material y Equipo

1 Vaso de Precipitados de 250 centímetros cúbicos

1 Agitador

2 Pesas de Plomo

1 Mechero

1 Anillo

1 Tela con Asbesto

1 Jeringa de Plástico graduada de 20 centímetros cúbicos herméticamente cerrada

1 Termómetro

1 Pinza para Vaso de Precipitados

Desarrollo Experimental

Primera Parte

1.- Monte la jeringa.

2.- Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial Vo corresponde a una presión inicial Po.[pic 21]

3.- Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente; el émbolo regresara a su volumen V1, correspondiente a una presión P1.[pic 22]

4.- Quite la pesa pequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.[pic 23]

5.- Finalmente, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3. [pic 24]

Segunda Parte

1.- Monte la jeringa sobre el vaso de precipitado con agua, procurando que el nivel del agua este arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen Vo correspondiente a una temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua, para una presión Po constante.

2.- Calentar y agitar constantemente hasta 40°C, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.

3.- Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60°C, 80°C y temperatura de ebullición del agua.

Tercera Parte

1.- Se inicia de igual forma que la segunda parte.

2.- Caliente, agitando hasta 40°C y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V1, correspondiente a la temperatura T1 y a la presión P1.

3.- Continúe calentando hasta 60°C y ponga la pesa grande, tome el volumen V2 a la temperatura T2 y a la presión P2.

Cuestionario

1.- Llene la tabla de datos y resultados siguiente:

Primera parte

Boyle Mariotte

P

V

Po

6 cm^3

P1

5 cm^3

P2

4.8 cm^3

P3

4 cm^3

Segunda parte

Charles

T

V

T(amb)

5 cm^3

40°C

6 cm^3

60°C

6.5 cm^3

80°C

7.2 cm^3

94°C

8 cm^3

Tercera Parte

Combinada

P

T

V

Po

T(amb)

Vo

P1

40°C

5.6 cm^3

P2

60°C

5.82