Practica 7 Quimica general 1.

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Reactivos

Productos

Observaciones

Clasificación

Formulas: CuO, C

Nombres: Oxido de cobre y carbono

Estado Físico:(s),(S)

Formulas: CO2, CU

Nombres: dióxido de carbono y cobre

Estado físico:(g), (S)

Antes: Papel blanco, dióxido de cobre negro

Después papel negro, cobre rojizo.

Reorganización: desplazamiento simple.

Comportamiento químico: Redox

Energía: Endotérmica

2CUO(S)+C(S)→∆→ CO2(g)+2Cu(S)

9*Análisis: 2CUO(S)+C(S)→∆→ CO2(g)+2Cu(S) en esta reacción balanceada podemos clasificarla como desplazamiento simple ya que al quemar el papel filtro y el cobre solo se remplaza el cobre por el carbono creando dióxido de carbono dejando libre al cobre en vez del carbono, su comportamiento es un Redox ya que el carbono actúa como reductor y se oxida ya que de pasar de un numero de oxidación 0 pasa a donarle un par de electrones al oxígeno teniendo un numero de oxidación de 2+, por el contrario ye el cobre es el agente oxidante y se reduce ya que de pasar de estado de oxidación de +2 termina en 0, la reacción es endotérmica ya que se necesitó de energía calorífica para que se llevara a cabo la reacción a simple vista se observó como el papel blanco y el dióxido de cobre de color negro al oxidarlos se obtuvo que el papel se volvió negro y él se obtuvo cobre de color rojizo

Reactivos

Productos

Observaciones

Clasificación

Formulas: CuSO4, Zn

Nombres: Sulfato de cobre y Zinc

Estado Físico:(L),(S)

Formulas: ZnSo4, Cu

Nombres: Sulfato de zinc y cobre

Estado físico:(L), (S)

Antes: el CuSO4 tenía un color azulado transparente y el zinc plateado

Después : ZnSo4 incoloro y un precipitado de Cu rojizo

Reorganización:

Desplazamiento simple

Comportamiento químico: Redox

Energía:

Endoterminada

CuSO4(L)+ Zn(S)→ ZnSo4(L)+ Cu(S)

10* análisis :CuSO4(L)+ Zn(S)→ ZnSo4(L)+ Cu(S) en Esta reacción balanceada se considera de sustitución simple ya que el ion sulfato intercambia al cobre por el zinc, dejando en los productos al cobre como un precipitado, su comportamiento químico es una redox ya que el Zn actúa como agente reductor ya que se oxida es decir su número de oxidación aumenta de pasar del 0 en estado elemental a +2 con el ion sulfato, por el contario el cubre es el agente oxidante y se reduce ya que para de tener una carga de 2+ a 0 en estado elemental, no se puede saber si es una reacción endotérmica o exotérmica por el método subjetivo que se usó. A simple vista se vio como el sulfato de cobre de color azulado al sustituirse el cobre por el zinc esta disolución queda transparente y se observa un precipitado rojizo que corresponde al cubre elemental

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