Presión de vapor.

...

Además, si la sustancia no sufre ningún cambio de estado excepto la evaporación, la ecuación de Clausius y Clapeyron conduce a buenos resultados en un intervalo de temperaturas del orden de 50 K [1];

Para verificar que dicha relación es exponencial, se graficó el logaritmo de la presión de vapor (logP) vs el inverso de la temperatura (1/T), ya que este método muestra menor curvatura que la de la figura 1 [3], permitiendo leer con exactitud sobre amplios intervalos de temperatura observando que la línea cumple con una función tipo:

[pic 9]

(6)

Tabla 2. Variación del inverso de la temperatura en función del logaritmo de la presión.

LogP

1/T

2,041392685

0,003075504

2,40654018

0,002914177

2,550228353

0,002855919

2,638489257

0,002807806

2,809559715

0,002753683

[pic 10]

Figura 2. LogP vs 1/T

Basado en la figura 2 se determinó la pendiente de la ecuación de la recta y=-2340,8x + 9,2341 donde la pendiente es negativa m=-2340,8 y a partir de este valor se calculó la entalpía de vaporización del propanol reemplazando en la ecuación de Clausius y Clapeyron (5) así:

[pic 11]

∆Hvapor del propanol= 10775,79485 cal/mol

En la figura 2 el coeficiente de correlación R2 es de 0,9968 (valor muy cercano a 1), lo que indica una total dependencia entre la temperatura y la presión de vapor.

Con la entalpía de vaporización experimental del propanol hallamos un porcentaje de error con respecto al teórico

El ∆Hvapor teórico del propanol es 9894,837 cal/mol

*100[pic 12]

%Error = 8,9032

Este error puede deberse a la falta de precisión en las mediciones del manómetro ya que la manecilla de este no era estable.

- CONCLUSIONES

- Se determinaron puntos de ebullición del propanol a diferentes presiones; comprobando que la presión varia linealmente con la temperatura.

- Se calculó con una precisión aceptable la entalpía de vaporización del propanol obteniendo un porcentaje de error relativamente bajo que puede deberse a errores sistemáticos.

- La entalpia de vaporización es una de las propiedades termodinámicas más utilizadas en diferentes procesos de ingeniería, ya que permite simular, diseñar y optimizar procesos que involucren cambios de fase líquido-vapor como destilación, evaporación o secado.

- REFERENCIAS

Referencias de libros:

- E.J.Bottani, H.S. Odetti, O.H. Pliego, E.R. Villareal. Química general (2006). Pp.151-153 [Recurso electrónico]. Disponible: https://books.google.com.co

- P.W Atkins, L. Jones. Principios de química “Los caminos del descubrimiento” (Febrero de 2006). (3a Ed). Pp.285. [Recurso electrónico]. Disponible: https://books.google.com.co

- O.A. Hougen, K.M Watson, R.A Ragatz. Principio de los procesos químicos (1982). (Tomo 1). Pp.89. [Recurso electrónico]. Disponible: https://books.google.com.co

- E. Battaner. Biomoléculas “una introducción estructural a la bioquímica” (2012, diciembre). (1a Ed.), pp.46 [Recurso electrónico]. Disponible: https://books.google.com.co

- William J. Vining, Susan M. Young, Roberta Day, and Beatrice Botch. General chemistry. pp.385 [Recurso electrónico]. Disponible: https://books.google.com.co