Liquido vapor.

...

Las condiciones a las que se realizó el experimento al inicio de la practica fue de 25°C y 0.88 atm

OBJETIVOS

General

Estudiar el equilibrio de fases liquido vapor en un sistema binario por medio del método de destilación y tomar el en cuenta la temperatura y densidad.

Específicos

- Caracterizar el comportamiento de la fracción de la acetona y el cloroformo en fase liquida y de vapor respecto a la variación de la temperatura.

- Caracterizar el comportamiento de las constantes de equilibrio de la acetona y el cloroformo respecto a la temperatura.

- Caracterizar el comportamiento de la fracción de la acetona y el cloroformo en fase de vapor respecto a la fase liquida.

- Comparar el comportamiento grafico de la fracción de la acetona y el cloroformo en fase liquida y vapor respecto de la temperatura, datos experimentales e ideales.

- Determinar incertidumbre de la densidad y fracción molar

HIPOTESIS

HIPOTESIS CONCEPTUAL

Variable de control

Variable de medición

Gráfica

Enunciado

Explicacion

Fraccion molar especie (A)

En fase liquida y vapor[pic 7]

Temperatura T(°C)

[pic 8]

Comportamiento de la temperatura en funcion de las fracciones molares liquido y vapor

Las sustancias cloroformo y acetona a un punto de ebullicion constante sus coeficientes de actividad son iguales y la concentracion de vapor es igual a la liquidaformando un azeotropo

Variable de control

Variable de medición

Gráfica

Enunciado

Explicacion

Fraccion molar especie (A)

En fase vapor[pic 9]

Fraccion molar especie (A)

En fase vapor[pic 10]

[pic 11]

Comportamiento de la fraccion molar de la especie (A) en fase de vaporen funcion de la fraccion molar de la especie A en fase liquida [pic 12][pic 13]

Esta grafica representa una solucion ideal, a medida que aumenta la fraccion de vapor disminuye la fraccion de liquido

Variable de control

Variable de medición

Gráfica

Enunciado

Explicacion

Constante de equilibrio de ambas especies A,KB

Temperatura T(°C)

[pic 14]

Comportamiento de las contante de equilibrio de ambas especies acetona(A) y cloroformo(B)

Las constante de equilibrio disminuye en funcion de la temperatura debido a que las composiciones de las especies se reducen

Variable de control

Variable de medición

Gráfica

Enunciado

Explicacion

Fraccion molar especie (A)

En fase liquida y vapor[pic 15]

ideal

Temperatura T(°C)

[pic 16]

Comportamiento de la temperatura en funcion de las fracciones molares liquido y vapor ideal

Devido a que idealmente no existen interacciones soluto -solvente presenta una desviacion con un punto minimo llamado azeotropo

HIPOTESIS ESPATISTICA

ANALISIS DE VARIANZA SOLO A VARIABLE PRINCIPAL

Variable de control

Variable de medición

Tipos de analisis

parametros

Explicacion

Fraccion molar especie (A)

En fase liquida y vapor[pic 17]

Temperatura T(°C)

Analisis de varianza

F de fischer

Nula:

Ho:µ1=µ2=µ3..

Las medidas de las fracciones molares de la especie A no difieren significativamente de la temperatura

Alternativa

Ho:µ1≠µ2≠µ3..

Las medidad de las fracciones molares de la especie A difieren significativamente de la temperatura

Analisis de correlación lineal

Coeficiente de correlacion lineal

Nula:

Ho:µ1=µ2=µ3

No existe dependencia lineal de las fracciones molares de la especie (A) con respecto alatemperatura

Alternativa

Ho:µ1≠µ2≠µ3..

Si existe dependencia lineal de las fracciones molares de la especie (A) con respecto alatemperatura