Programa de Ingeniería Química. Estructuras y Propiedades. II Semestre.

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CH3 CH3

- CF2Cl2 (Diclorodifluorometano)

Cl[pic 41][pic 42]

Cl C F[pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]

F

Problema N° 10

¿Cuál es el ácido de Lowry-Bronsted en (a) HCl disuelto en agua; (b) HCl (no ionizado) disuelto en benceno? (c) ¿Qué solución es la más ácida?

Solución.

- HCl (ac) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl- [pic 50]

En esta reacción el ácido clorhídrico (HCl) dona un protón en el agua; Después de que el HCl dona su protón se forma el ion Cl- que es la base conjugada del HCl. Como el agua acepta un protón del HCl, el agua actúa como una base de Lowry-Bronsted. Luego de que el agua aceptara el protón, se forma H3O+ (Hidronio o Oxonio) que es el ácido conjugado del agua y el ácido de Lowry-Bronsted.

- El ácido de Lowry-Bronsted es el ácido clorhídrico (HCl), porque el benceno es un compuesto no polar y el ácido clorhídrico es un compuesto altamente polar, al no ser solubles el uno en el otro, el HCl no se ioniza, por lo tanto, no reacciona con el benceno.

- La solución de ácido clorhídrico y de benceno es más acida que la solución de Oxonio y del ion cloro, porque contiene HCl no disociado, el cual es un ácido fuerte, en cambio el H3O+ es un ácido débil.

Problema N° 13

Para cada una de las siguientes fórmulas moleculares, dibújense estructuras como las de la sección 1.23 (una raya por cada par de electrones), considerando todos los isómeros que puedan concebirse. Supóngase que cada átomo (excepto el hidrogeno) tiene un octeto completo y que dos átomos pueden compartir más de un par de electrones.

- C2H7N

- C3H8

- C4H10

- C3H7Cl

- C3H8O

- C2H4O

Solución.

- C2H7N

H H H[pic 51][pic 52]

[pic 53]

H C C N H [pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59]

H H

H H H[pic 60][pic 61][pic 62]

H C N C H[pic 63][pic 64][pic 65][pic 66][pic 67][pic 68]

H H

- C3H8

H H H[pic 69][pic 70][pic 71]

H C C C H[pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 76][pic 77][pic 78]

H H H

- C4H10

H H H H[pic 79][pic 80][pic 81][pic 82]

H C C C C H[pic 83][pic 84][pic 85][pic 86][pic 87][pic 88][pic 89][pic 90][pic 91]

H H H H

H[pic 92]

H C H[pic 93][pic 94][pic 95]

H H[pic 96][pic 97]

H C C C H[pic 98][pic 99][pic 100][pic 101][pic 102][pic 103][pic 104]

H H H

- C3H7Cl

H H H[pic 105][pic 106][pic 107]

H C C C Cl[pic 108][pic 109][pic 110][pic 111][pic 112][pic 113][pic 114]

H H H

H H H[pic 115][pic 116][pic 117]

H C C C H[pic 118][pic 119][pic 120][pic 121][pic 122][pic 123][pic 124]

H Cl H

- C3H8O

H H H[pic 125][pic 126][pic 127]

H C C C O H[pic 128][pic 129][pic 130][pic 131][pic 132][pic 133][pic 134][pic 135]

H H H

H H H[pic 136][pic 137][pic 138]

H C C C H[pic 139][pic 140][pic 141][pic 142][pic 143][pic 144][pic 145]

H O H[pic 146]

H

H H H[pic 147][pic 148][pic 149]

H

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