Práctica. Constante de equilibrio. Disolución de KNO3
Enviado por karlo • 13 de Diciembre de 2017 • 2.182 Palabras (9 Páginas) • 685 Visitas
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△S=RlnK+ △HT
Cálculos
Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento [K+]=[-NO3]=S
1. s=0.03965mol0.0052L=7.62mol/L
2. s=0.0396mol0.0064L=6.19mol/L
3. s=0.0396mol0.007L=5.66mol/L
4. s=0.0396mol0.0081L=4.98mol/L
5. s=0.0396mol0.0094L=4.21mol/L
6. s=0.0396mol0.108L=3.67mol/L
7. s=0.0396mol0.011L=3.60mol/L
Calcular la constante de equilibrio de “K”.
K=s2
K=(7.61)2=58.14mol/L
K=(6.18)2=38.37mol/L
K=(5.65)2=32.08mol/L
K=(4.88)2=24.56mol/L
K=(4.21)2=17.79mol/L
K=(3.66)2=13.47mol/L
K=(3.60)2=12.98mol/L
Calcular △G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.
ΔG= -RT(ln K)
1. ΔG= -(8.314JmolK)(337.15K)(4.063)=-11395.60Jmol
2. ΔG= -(8.314JmolK)(325.25K)(3.647)=-9858.92Jmol
3. ΔG= -(8.314JmolK)(320.05K)(3.468)=-9227.98Jmol
4. ΔG= -(8.314JmolK)(312.95K)(3.201)=-8328.57Jmol
5. ΔG= -(8.314JmolK)(306.95K)(2.878)=-7344.60Jmol
6. ΔG= -(8.314JmolK)(302.25K)(2.601)=-6536.07Jmol
7. ΔG= -(8.314JmolK)(300.05K)(2.564)=-6396.194Jmol
Calcular △S a partir de los valores de △G obtenidos para cada evento.
△S=RlnK+ △HT
ΔS= (8.314JmolK)(4.063)+35320J/mol337.35K =138.47JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(3.647)+35320J/mol325.15K =138.95JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(3.468)+35320J/mol320.05K =139.19JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(3.201)+35320J/mol312.95K =139.47JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(2.878)+35320J/mol306.95K =138.99JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(2.601)+35320J/mol302.25K =138.48JmolK
ΔS= (8.314JmolK)(2.564)+35320J/mol300.05K =139.03JmolK
Tabla 2. Cálculo de propiedades.
Vol. total solución(mL)
Temp
(K)
1/T
(K-1)
Solubil.
“s”
(mol/L)
K
In K
△G
(J/mol)
△S
(J/molK)
5.2
337.35
2.69x10-3
7.62
58.14
4.06
-11395.60
138.47
6.4
325.15
3.07x10-3
6.19
38.37
3.64
-9858.92
138.95
7.0
320.05
3.12x10-3
5.66
32.08
3.46
-9227.98
139.19
8.0
312.95
3.19x10-3
4.95
24.56
3.20
-8328.57
139.47
9.4
306.95
3.25x10-3
4.21
17.79
2.87
-7344.60
138.99
10.8
302.25
3.30x10-3
3.67
13.47
2.60
-6536.07
138.48
11
300.05
3.33x10-3
3.60
12.98
2.56
-6396.19
139.03
△H= 35320 J/mol.
Gráfica 1.
Análisis de resultados.
Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación. ¿Qué representa esta pendiente? ¿Qué unidades tiene?
m=-(HR) r2=0.9939
H=-mR H=-(-4192.6)(8.314Jmol)=34857.27Jmol
Compara el valor de △H obtenido experimentalmente con el teórico calculado a 25ºC (calculado en el cuestionario previo)
△H teórico= 35320 J/mol
△H experimental= 34857.27 J/mol
% error= 1.31
Calcular △S a partir de los valores de △G y
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