Equilibrio químico. Concentraciones molares, presiones y constantes Kc y Kp.
Enviado por mondoro • 27 de Noviembre de 2018 • 2.169 Palabras (9 Páginas) • 502 Visitas
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Equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
[NH3]2 [NH3]2
KC = ––––––––– = ––––––––––––– = 0,55
[N2]·[H2]3 0,2 M·(0,10 M)3
Despejando: [NH3] = 0,01 M
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- Equilibrio: 2 NOCl (g) 2 NO (g) + Cl2 (g)
Conc inic. (M) 2 0 0
Conc equil. (M) 2(1–0,33) 2·0,33 0,33
[NO]2·[Cl2] (0,67 M)2·(0,33 M)
KC = ––––––––– = ––––––––––––––– = 0,083 M
[NOCl]2 (1,33 M)2
- El equilibrio se desplazará hacia la izquierda pues existen menos moles en los reactivos (2) que en los productos (2+1) y según el principio de L’Chatelier al aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia donde se produzca un descenso de la misma, es decir, hacia donde menos moles haya.
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a) Equilibrio: SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g)
cinic(mol/l) 0,2/0,4 0 0
cequil(mol/l) 0,5(1–a) 0,5 a 0,5 a
[SbCl3] ·[Cl2] 0,5 a · 0,5 a
KC = ––––––––– = ––––––––––– = 9,32 · 10–2
[SbCl5] 0,5(1–a)
De donde: a = 0,348
[SbCl5] = 0,5 M · (1 – 0,348) = 0,326 M
[SbCl3] = 0,5 M · 0,348 = 0,174 M
[Cl2] = 0,5 M · 0,348 = 0,174 M
b) ctotal = 0,326 M + 0,174 M + 0,174 M = 0,674 M
ptotal = ctotal·R·T = 0,674 mol·L–1·0,082 atm·L·mol–1·K–1·455 K
ptotal = 25 atm
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Equilibrio: H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
ninic(mol) 4 2 0
nequil(mol) 2,5 0,5 3
cequil(mol/l) 0,25 0,05 0,30
[HI]2 (0,30 M)2
KC = ––––––– = ––––––––––––––– = 7,2
[H2]·[I2] (0,25 M) ·(0,05 M)
KP = KC ·(R·T)Dn = 7,2·(0,082·523)0 = 7,2
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Equilibrio: CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO–CH2CH3 + H2O
ninic(mol) 30/60 = 0,5 46/46 = 1 0 0
nequil(mol) 0,5 – 0,42 1 – 0,42 36,96/88 = 0,42 0,42
cequil(mol/l) 0,08/V 0,58/V 0,42/V 0,42/V
[CH3COO–CH2CH3]·[ H2O] (0,42/V)·(0,42/V)
KC = –––––––––––––––––––––– = –––––––––––––– = 3,80
[CH3COOH]·[CH3CH2OH] (0,08/V)·(0,58/V)
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Equilibrio: 2 HI(g) H2(g) + I2(g)
cinic(mol/l) 3/5 2/5 1/5
[H2]0·[I2]0 0,4 · 0,2
Q = –––––––– = ––––––– = 0,22 > KC
([HI]0)2 (0,6)2
Luego el equilibrio se desplazará hacia la izquierda
cequil(mol/l) 0,6 + 2x 0,4 – x 0,2 – x
[H2]·[I2] (0,4 – x)·(0,2 – x)
KC = ––––––– = –––––––––––––– = 0,025
[HI]2 (0,6 + 2x)2
Resolviendo la ecuación de segundo grado se obtiene que: x = 0,131
[HI] = 0,6 + 2x = 0,6 + 2 · 0,131 = 0,862 M
[H2] = 0,4 – x = 0,4 – 0,131 = 0,269 M
[I2] = 0,2 – x = 0,2 – 0,131 = 0,069 M
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Equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
ninic(mol) 3,23/2 = 1,63 28/28 = 1 0
nequil(mol) 1,63 – 0,45 1 – 0,15 5,11/17 = 0,30
cequil(mol/l) 0,588 0,43 0,15
[NH3]2 (0,15 M)2
KC = ––––––––– = ––––––––––––– –– = 0,257 M–2
[N2]·[H2]3 0,43 M·(0,588 M)3
KP = KC ·(R·T)Dn = 0,257 ·(0,082·623)–2 atm–2 = 9,85·10–5 atm–2
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a) Equilibrio: Br2(g) + I2(g) 2 BrI(g)
n0(mol) 1,280/159,8 2,032/253,8 0
c0(mol/l) 0,0080/0,4 0,0080/0,4 0
cequil(mol/l) 0,020 – x 0,020 – x 2x
[BrI]2 4x2
KC = ––––––– = ––––––––– = 280 Þ x1 = 0,0179; x2 = 0,0227
[Br2]·[I2] (0,020 – x)2
[Br2] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M
[I2] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M
[BrI] = 2 · 0,0179 M = 0,0358 M
ctotal = 0,0021 M + 0,0021 M + 0,0358 M = 0,040 M
ptotal = ctotal ·R·T = 0,040 · 0,082 · 423 atm = 1,39 atm
b) V(Br2) [Br2] 0,0021 M
%vol(Br2) = –––––
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