INFORME DE QUIMICA Concentración molar Constante de acidez

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El porcentaje de disociación del ácido acético en 0.1 M es 1.02 % y en 0.01 M es 3.47 %.

- ¿Cuál sería el pH de una solución 0.10 M de acetato de sodio CH3COONa?

Ka (CH3COONa) = 5.5*10-10

Ka= 10-pH*10-pH/C0 - 10-pH

-10-pH= 10-2pH/ Ka – C0 → pH= -2pH/ log10 (5.5*10-10) + 1

pH= 0.215991pH + 1

0.784pH= 1 → pH= 1.275

El pH de la solución de 0.10 M de acetato de sodio sería de 1.275.

- ¿De qué manera podría emplear los fundamentos y técnicas introducidos en esta práctica para encontrar la concentración inicial de una solución de un ácido débil desconocido?

La manera de encontrar la concentración inicial de la sustancia desconocida, se debe emplear el primer método para que algebraicamente despejemos la concentración (C0 = 10-2pH/Ka – 10-pH), sin embargo no se conoce la constante de acidez, entonces se halla el pH en el peachímetro y se anota, después realizar el segundo procedimiento hallando [H+] que es igual a la constante de acidez y así, conociendo ya la constante se reemplaza en la ecuación con el pH del primer procedimiento para así determinar la concentración molar de la sustancia problema.

- Los métodos descritos se pueden emplear para la determinación de la constante de disociación de bases débiles. Escriba las ecuaciones correspondientes en este caso y las variaciones en el procedimiento correspondiente.

Para hallar la constante de basicidad de una base débil, se debe seguir el mismo procedimiento para un ácido débil solo que calculamos [OH-], en vez de [H+].

Kb= [B+] [OH-]/ [BOH]

En este ejemplo se muestra más explícito de usar la fórmula:

- NH3 (ac) + H2O (l) ⇔ NH4+ (ac) + OH- (ac)

Kb= K [H2O] = [NH4+] [OH-]/ [NH3]

Esta fórmula es para hallar el producto iónico del agua (Kw) en la cual es constante:

Ka = Kw / Kb

La forma en que cambia el procedimiento de desionización de la base, es la añadidura del agua a comparación del segundo proceso de hallar la constante de acidez.