Informe quimica. Ley de Lavoisiere
Enviado por Albert • 26 de Septiembre de 2018 • 2.072 Palabras (9 Páginas) • 599 Visitas
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• CLAVOS
PROCEDIMIENTOS
Experimento 1: Ley de Lavoisier
“La masa de los reactantes debe ser igual a la de los productos.”
Tubo de ensayo
+
K I
( Ioduro de potasio)
+
H2O
(3 ml)
Tubo de ensayo
+
Pb(NO3)2
(Nitrato de plomo)
+
H2O
(3 ml)
Poner los dos tubos de ensayo en un vaso PP.
Vaciar el contenido de los tubos en el vaso
Volver a pesar
Experimento 2: Reacciones Químicas
Tubo de ensayo
+
H2O
(2ml)
+
H Cl
Observar
CuSO4
(sulfato de cobre)
Fe
(clavo)
+
Reposar
Observar
Experimento 3: Espectro de Emisión
Mechero o vela
+
Muestra sobre una espátula
Observar la coloración que emite la muestra
CÁLCULOS Y RESULTADOS
1)
LEY LAVOISIER
TUBO DE ENSAYO + KI (ioduro de potasio) + H2O (3ml)
TUBO DE ENSAYO + Pb (nitrato de plomo) + H2O (3ml)
Los dos tubos lo ponemos en un vaso lo pesamos, luego vaciamos al vaso los líquidos y vemos que no peso lo mismo que peso con los tubos
Analizamos que fue por la reacción de ambos elementos
W1 = 765 debería w2 – w1 =0
W2= 767 pero existe una diferencia de masas
2)
REACIONES QUIMICAS
a) TUBO DE ENSAYO + H20 (2ML)+ HCL
Observamos que la solución se convierte en amarilla
b) TUBO DE ENSAYO + sulfato de cobre ( CUSO4) +FE ( CLAVO)
Reposamos en clavo en el tubo de ensayo con el elemento sulfato de sodio y vemos la reacción que el óxido se del clavo desapareció
3)
ESPECTRO DE EMISION
a) MECHERO espátula con sulfato de cobre (CuSO4)
Observamos que la muestra cambia de color en amarilla
b) MECHERO espátula con Nitrato de plomo Pb(N O3)2
Observamos que la muestra cambia de color en verde con chispas.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1) Vemos que los pesos no son los mismos porque al combinar las dos sustancias ocurre una reacción que altera su composición.
2)
a) Pues vemos que cambio de color y no solo eso sino que se alteró su composición siendo este una reacción química
b) al dejar el clavo por unos cuantos minutos, pudimos observar que se limpia del oxido
3)
Espectro de emisión que vendría a ser el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.
Al colocar las muestras en el fuego estas cambiaron de color y en algunos casos se notaban chispas.
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