Informe de quimica ley de la chtelier

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El reactivo tras aplicarle temperatura pasa de ser ácido a ser una base.

Resultado del ensayo 3:

- El compuesto paso a ser de color celeste.

- Se volvió una mezcla heterogénea, con un precipitado celeste y uno azul.

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Análisis

Ensayo 1:

- A la vista de las experiencias realizadas, ¿cuál de las especies es más estable en medio acido y cual en medio básico?

En medio ácido es el dicromato y en medio básico es el cromato.

- El ion CrO4- en medio acido forma inicialmente el ion HCrO4- a partir de cual se forma el ion CrO7-. ¿Qué termino describiría mejor esta reacción: dimerización, condensación, asociación…?

Por dimerización.

Ensayo 2:

2.1- ¿Por qué se calienta el tubo en la experiencia?

Es una reacción que necesita una mayor energía de activación.

Ensayo 3:

3.1- Cuando un precipitado de un hidróxido metálico se calienta o se deja envejecer se disuelve en ácidos con más dificultad, ¿A qué se debe esto?

Porque forman cristales.

3.2- No todos los ligandos que forman complejos con iones cobre pueden disolver al hidróxido de cobre. ¿Qué características debe tener el complejo formado?

Debe liberar bastante energía pada lograr separar los ligandos del hidróxido de cobre.

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Revisión de conceptos.

- Enunciar el principio de le Châtelier. ¿Cómo puede modificarse un equilibrio químico?

La ley de le Châtelier plantea que cualquier cambio del medio que pueda afectar la reacción (presión, T° y concentración de los compuestos) se ve contrarrestada con un movimiento en la concentración de los compuestos para regular el equilibrio.

- ¿Qué es un indicador acido base?

La fenolftaleína de fórmula es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 a pH=9,8.

Naranja de metilo es un colorante derivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.

- ¿Cuál es el estado físico del HCl a T° y presión ambiente? ¿Y el NH3?

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.

El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente.

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- Los iones de CrO42-, de color amarillo, reaccionan rápidamente con protones para formar dicromato CrO72-, naranja. Escribir la reacción ajustada.

2CrO42-+2H+←→ Cr2O72-+ OH-

- ¿Qué se entiende por un hidróxido anfótero?

Aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.

- ¿Qué es un complejo de coordinación?

Es aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central y que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos.

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Discusión:

Ensayo 1:

En el experimento número uno, se hacen reaccionar un compuesto cromato (K2CrO4) con H2SO4. Al reaccionar, se percibe un cambio de color debido a la formación de un compuesto dicromato que están en constante cambio, buscando el equilibrio químico. El cambio de color significo la transformación de un compuesto neutro a una base débil.

Luego se le agrega NaOH a la reacción y vuelve a cambiar de color pasando de ser una base débil a una base más fuerte.

Los cambios de color representan una modificación en la acidez del compuesto debido a la formación de nuevo enlaces por acción de un constante cambio para lograr el equilibrio.

Ensayo 2:

En los experimentos número dos, lo que se busca es tener una mejor comprensión de como un acido, como lo es el NH4Cl, se ve reducido a una base por acción de un compuesto externo. En la experiencia a) se le agrega al tubo de ensayo con NH4Cl (liquido) 5 gotas de NaOH. Luego, se debe calentar la mezcla para lograr que reaccione, lo que significa que el Cloruro de Amonio es un compuesto más estable en estado líquido, y que al ser combinado con Hidróxido de Sodio (NaOH) debe ser sometido a una aplicación de calor para lograr que ambas partes reaccionen. Al aplicar el papelillo medidor se aprecia un suave cambio de color, imperceptible pero se logro identificar el color verde claro que representa un suave cambio en la acidez del compuesto, volviéndose una base débil. En la experiencia b) se aprecia que el Cloruro de Amonio (sólido) es soluble en Hidróxido de Sodio, y al aplicarle el papelillo medidor cambio de color a un color rojo, lo que representa una base más fuerte, lo que demuestra que el Cloruro de Amonio en estado sólido es menos común y por lo tanto menos estable.

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Ensayo 3:

En la experiencia número tres se identifican la formación de los precipitados, pues la mezcla es heterogénea y no se logra una disolución completa. La posterior disolución del precipitado al agregarle un tercer compuesto representa que se vuelve más estable. En la experiencia a)