SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

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Parte B

Se comenzó a agregar NaOH y con cerca de 30 gotas se tornó de color azul rey, se notó como según la reacción

Cu (NO3)2 +NaOH →NaNO3 + Cu(OH)2

El Cu(OH)2 se precipitó y el otro compuesto quedó arriba.

Parte C

Se agregó H2SO4 al precipitado y este tomó un color azul claro y se diluyó.

Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4+2H2O

Parte D

Cuando se agregó 0.18g de Na3PO3 se precipitó la solución y no se vio ningún cambio significativo más sin embargo se cumplió con la reacción, y se adicionó el HCl.

La sal insoluble de color azul claro se precipito con la adición de hidróxido de sodio que además neutralizo el exceso de ácido sulfúrico del punto anterior. El hidróxido de sodio resultante reacciona con el fosfato de sodio para formar el fosfato de cobre.

Parte E

Reacciona un ácido clorhídrico con una sal, fosfato de cobre y forma una sal soluble, cloruro de cobre y ácido fosfórico las cuales se tornan de un color verdoso.

Parte F

Se da una reacción de desplazamiento en la cual el magnesio desplaza al cloro por ser este menos reactivo, ubicado en la tabla de serie de actividad por debajo del magnesio. En este proceso el desplazamiento del magnesio también reacciona con el ácido clorhídrico para liberar hidrogeno gaseoso y liberó un olor desagradable.

Cabe destacar que se vio como el Cu se formaba casi pegado a las piezas de magnesio, esto se debe porque en ese lugar es donde se está dando el cambio o la reacción de desplazamiento ya mencionada.

Luego se pesó el cobre recogido y el peso final fue 0.16g, lo cual se debe a que al momento de precipitar se pudo haber quedado parte del magnesio que faltó por reaccionar.

DISCUSIÓN

En la práctica se notó como iba cambiando el color, o se precipitaba la solución o se liberaban gases pero siempre se podía notar como la materia no se perdía dando por confirmada la ley de conservación de la materia, donde la cantidad de los productos se conservaba a pesar de las diferentes trasformaciones químicas a las cuales fueron sometidas.

En esta práctica hubo varios factores que pudieron estar en contra de la correcta medición del Cu recuperado, por ejemplo durante los procesos de separación se pudo haber perdido parte del elemento.

A la hora de pesar el Cu se pudo notar que parte del magnesio había quedado sin reaccionar lo que hizo errónea la medición.

En la parte a se pudo ver que el agente oxidante en esta reacción era el ácido nítrico

Luego se produjeron reacciones de descomposición pero al igual se seguía comprobando dicha ley.

El precipitado, que es hidróxido de cobre (II) obtiene un color azul gelatinoso por ser este en realidad un óxido hidratado.

El color azul se mantiene en el líquido porque no todo el Nitrato de Cobre había reaccionado. Al calentar se vuelve más oscuro, lo que muestra que reacciona más Nitrato de Cobre.

Cuando se agrega el ácido sulfúrico se nota que es incoloro, debido a que el cobre fue reducido a cobre metálico con el Ácido Sulfúrico.

Por qué se utiliza el ácido sulfúrico y no una disolución de sulfato de sodio o potasio?

Se utiliza ácido sulfúrico porque es el Hidrógeno quien cumple la función de reducir el cobre.

Al final se pudo comprobar a pesar de los errores cómo se aplica la ley de la conservación de la materia.

PREGUNTAS

1. ¿En qué ley se basa la estequiometria?

R/ Se basa en la ley de la conservación de la materia porque a escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones, unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan.

2. ¿Usted recuperó la cantidad estequiométrica de cobre que debía haber obtenido?

R/ No, hubo mucho margen de error debido a los siguientes factores:

-Se perdió parte del elemento en los procesos de separación.

-En el último filtro habían piezas diminutas de magnesio que no había terminado de reaccionar.

CONCLUSIONES

Se concluye que la estequiometria se basa en la ley de la conservación de la materia y que en esta se dice en pocas palabras que la cantidad de productos que están implicados en una reacción es la misma cantidad del producto final de dicha reacción.

Cada elemento tiene propiedades que pueden ser útiles para realizar diferentes reacciones como descomposición, desplazamiento etc…

BIBLIOGRAFÍA:

- CHANG, R.; QUIMICA 7ª ed. McGraw-Hill, 2003.

- CASTELBANCO