Informe de quimica Determinación del volumen molar de un gas
Enviado por Albert • 6 de Noviembre de 2018 • 884 Palabras (4 Páginas) • 798 Visitas
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Ecuación de la reacción:
MnO2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Calor
CALCULOS PARA OBTENER FINALMENTE LA TABLA DE RESULTADOS:
Moles de KClO3:
K = 39, 102 g
Cl = 35,453 g
O = 16 x 3 = 48 g
KClO3 = 39,102 g + 35,453 g + 48 g = 122,555 g
[pic 6]
Altura de la columna de agua:
[pic 7]
Donde:
dH2O = densidad del agua a temperatura ambiente: 1,00 g/cm3
hH2O = altura de la columna de agua en mm: 112 mm
dHg = densidad del mercurio: 13,57904 g/cm3
hHg = altura de la columna en mmHg
[pic 8]
[pic 9]
Presión del oxígeno seco:
Presión total = Presión atmosférica = Pgas seco + PvH2O + hHg mmHg
Pgas seco = Pat - PvH2O - hHg mmHg
Pgas seco = 600 mmHg - 18,663 mmHg - 8,24800575 mmHg
Pgas seco = 573,089 mmHg
Moles de clorato de potasio que reaccionaron:
Primero es necesario saber cuántas moles de oxigeno se produjeron:
PV = nRT
De la ecuación:
P = 0,789 atm
[pic 10]
V = 0,032 L
[pic 11]
R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)
T = 296,15 K
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Moles de clorato de potasio que reaccionaron:
[pic 16]
Moles de oxigeno por la descomposición de todo el clorato de potasio:
[pic 17]
Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales:
[pic 18]
De la ecuación:
P1 = 1 atm
T1 = 273,15 K
P2 = 0,789 atm
V2 = 32 ml
T2 = 296,15 K
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
Volumen en litros que ocupa un mol de oxígeno en condiciones normales:
- Condiciones normales
PV = nRT
De la ecuación:
P = 1 atm
R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)
T = 273,15 K
n = 1 mol
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
- Experimental
PV = nRT
De la ecuación:
P = 0,789 atm
R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)
T = 296,15 K
n = 0,001224 mol
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
ANALISIS DE RESULTADOS
PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
CONCLUSIONES
- Con esta práctica de laboratorio pudimos entender un poco más sobre los gases, además aclaramos con que unidades tenemos que trabajar al utilizar las ecuaciones de los gases.
- Entendimos y comprobamos las leyes de los gases como también la ecuación de estado de los gases ideales, al aplicarlas para realizar los cálculos de los resultados.
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