Determinación del volumen molar de un gas.

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En la parte # 1 al reaccionar la cinta de magnesio con HCl pudimos calcular el volumen de Hidrógeno, altura del nivel del agua en cual era directamente proporcional a la cinta de magnesio ya que entre mayor masa de la cinta de magnesio será mayor el volumen.

El magnesio es un metal muy activo y se combina con el ácido clorhídrico diluido, produciendo hidrógeno y cloruro de magnesio que en la disolución acuosa se disocia en los iones magnesio y cloruro. (2)

Se realiza esta reacción de manera controlada, de modo que el hidrógeno se recoge en una probeta, cuya boca se sumerge en el agua de un recipiente externo.

El volumen de gas está ocupado por una mezcla de hidrógeno y vapor de agua. La masa del magnesio utilizado se determina a partir de la longitud de la muestra, tomada de una cinta de magnesio densidad lineal conocida.

Hubo una mayor dificultad en cada grupo al tratar de obtener el volumen completo en la probeta al voltearla en el beaker.

Se obtuvo un error a la hora de medir la altura de la columna del nivel del agua en la cinta de 6 cm ya que la altura tomada fue de 65 mm.

[pic 3] Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.

En la parte # 2

En todos los grupos se obtuvieron los resultados esperados excepto un grupo que por un error tuvieron un escape de gas que era necesario para poder determinar los resultados correspondientes requeridos en el laboratorio.

[pic 4]

NaHCO3+ HCL → NaCl +H2O + CO2

CONCLUSIONES Y DISCUSIONES

Luego de haber realizado la práctica de determinación del volumen molar de un gas y de haber finalizado los cálculos correspondientes podemos concluir que en la parte 1 y 2 de los fundamentos teóricos mencionados si se cumplen lo establecido lo que más discusiones genera es que para poder realizar las tablas que están en las guías necesitamos los datos de todos los demás sistemas pero como no dieron los resultados a tiempo nos demoramos en realizar todos los cálculos.

Hubo una mayor dificultad en cada grupo al tratar de obtener el volumen completo en la probeta al voltearla en el beaker, lo cual se tuvo que practicar muchas veces solo con agua.

A la hora de calcular la altura de la columna de agua en mm tuvimos un error en cinta de 6cm que por ser mayor masa que las demás por lo cual la altura de esta tenía que ser menor que las demás ya que esta altura iba disminuyendo cada vez mas Y en este aumento por el error de medición.

CALCULOS Y RESULTADOS

CUESTIONARIO 1

- No se obtuvo el mismo volumen, porque, a medida que aumentaba la masa de la cinta de magnesio (Mg), más reacción se producía y más volumen se generaba.

- RL. La cinta de magnesio (Mg), ya que es la que se acaba primero que el HCl.

- Si existe una relación entre el volumen de H2 obtenido y la cantidad de Mg utilizada, puesto que entre más masa de la cinta de Mg reaccionaba con HCl, más volumen de H2 se generaba dentro de la probeta.

- Para demostrar la variación del volumen dependiendo de los diferentes tamaños de la cinta Mg.

Sacamos el vol. promedio

0 = 31ml [pic 5][pic 6]

31-49= 18ml

49-62=13ml

62-78=16ml

78-96=18ml

Sumamos y dividimos por 5

[pic 7]

96/5 = 19.2ml después lo multiplicamos por 25 (tamaño de la cinta)

= 19.2ml*25 = 480 ml que es el vol. Aproximado de la cinta.

- El volumen es una propiedad extensiva ya que depende de la masa.

- No hubo necesidad de limpiar ya que la cinta de magnesio estaba nueva por lo cual lo tenía oxido.

Si el óxido hubiese permanecido en la cinta de magnesio, al entrar en contacto con el ácido clorhídrico (HCl), se hubiera formado un precipitado y ese precipitado terminaba en el fondo y eso produciría un volumen menor al presentado.

- Presión ejercida H2 dentro de la probeta

Primero convertimos los mm de agua en mm de Hg para cada altura.

Cinta 2 cm

h / 13,6 = 100 mm / 13,6 mm Hg = 7,35 mm Hg

Patm = 748 mm Hg – 26,7 mm Hg + 7,35 mm Hg

= 728,65 mm Hg

Cinta 3 cm

h / 13,6 = 75 mm / 13,6 mm Hg = 5,51 mm Hg

Patm = 748 mm Hg – 28, 3 mm Hg + 5.51 mm Hg

= 725,21 mm Hg

Cinta 4 cm

h / 13,6 = 50mm/ 13,6 mmHg = 3.67 mmHg

Patm = 748 mm Hg – 26.7 mmHg + 3.67mmHg

= 724, 97mmHg

Cinta 5 cm

h / 13,6 = 25 mm / 13,6 mm Hg = 1,83 mm Hg

Patm = 748 mm Hg – 19,8 mm Hg + 1.83 mm Hg = 730,03 mm Hg

Cinta 6 cm

h / 13,6 = 65 mm / 13,6 mm Hg = 4,77 mm Hg

Patm = 748 mm Hg – 25,2 mm Hg + 4.77 mm Hg

= 727,57 mm Hg

- Cinta 2 cm

T= 27°C T=300.15 K

Cinta 3 cm

T=28°C T=301.15 K

Cinta 4 cm

T= 27°C T=300.15K

Cinta 5 cm

T=22°C T=295.15K

Cinta 6 cm

T=26°C