Quimica Un gas ideal ocupa un volumen de 50L a 350mmHg y 25°C.

...

A) 0.15 B) 0.25 C) 0.35

D) 0.45 E) 0.55

16. Calcular el volumen que ocupa 800g de oxígeno (O2) a 8.2 atm y 127°C. ; Recordar [pic 4]O2=32

A) 224L B) 200L C) 14.4L

D) 100L E) 500L

17. Determinar la masa del gas (C2H6) contenidos en un recipiente de 4L a 27°C y 780 mmHg.

A) 6g B) 7g C) 5g

D) 8g E) 12g

18. Hallar los moles que existe de un gas si este se encuentra a T=127ºC; P=12atm y ocupa un volumen de 8,2 litros

A) 3 mol B)2 mol C)15 mol

D) 5 mol E) N.A.

19. Hallar el volumen en litros de 4 moles de un gas a P = 124,8 mmHg y T = 27ºC

A)600l B)300 C)1200

D)400 E)N.A.

20. Hallar el volumen de un gas que se encuentra a la presión de 0,082 atm y temperatura de 27ºC si existe 1/30 de moles de dicho gas.

A) 0,1 B)10 C)0,01

D) 100 E) N.A.

21. Dos moles de un gas se encuentra dentro de un recipiente de capacidad 0,82 litros y a la temperatura de 27ºC. Hallar la presión que soporta en atmósferas.

A) 60 atm B)6 C)12

D) 15 E)N.A.

22.En un recipiente de 800L se tiene 880g de C3H8 a 0.82atm. Determine la temperatura (°C) y densidad del gas respectivamente.

A) 127°C, 1.1g/L B) 400°C, 1.1g/L

C) 420°C, 2.5g/L D) 127°C, 2.2g/L

E) 100°C, 1.2g/L

23.La presión de un gas es “a” atmósferas a 127°C. Hallar la temperatura final si el volumen es constante y la presión se duplica.

24.Hallar la densidad de un gas que presenta: P=16,4 atm; T=27°C; M = 6,0 g/mol

25. 200 cm3 de un gas medido a -73 ºC y presión de 400 mmHg se calienta a 127 ºC y la presión aumenta al doble. Calcular el peso del gas si al final la densidad es de 2 g/L :

26. En el siguiente proceso. Hallar la presión “X” y el volumen “Y” según el gráfico.

[pic 5]

27. En el siguiente gráfico, Hallar T1.

[pic 6]

28. Las presiones parciales de 4 gases en un recipiente de 6 litros a 727°C son: PCO2= 0,82 atm, PCO= 0,84 atm

PH= 0,21 atm Y PH2O= 0,32 atm

¿Cuántos gramos de CO2 hay en el recipiente?

Ing. Leoncio Velasquez Tapia