Ley de Charles. En esta ley se expone que un gas al calentarlo este mismo se incrementará su volumen y al enfriarlo se reducirá

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3: Mientras el agua se calentaba procedimos a ponerle el globo a la botella para que esta estuviera lista para introducirla en el agua.

4: Previamente abrimos la bolsa de hielo para introducirla en un recipiente.

5: Después de media hora y de observar que el agua ya estaba hirviendo procedimos a meter la botella con el globo con ayuda de un guante de cocina por precaución (opcional).

6: Esperamos unos minutos y observamos que el globo se inflaba a medida que la temperatura iba aumentando.

7: Después de que el globo se inflo en el agua hirviendo cambiamos la botella al recipiente con agua helada y observamos que el globo se fue desinflando.

Explicación:

Cuando aumentamos la temperatura del agua de la olla, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir, se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. [pic 9]

Matemáticamente se expresaría así:

Donde el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.

Y bueno el cierto volumen del gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento, si variamos la temperatura T2 del gas hasta un nuevo valor, entonces el volumen del gas cambiaria a V2 y se cumplirá: [pic 10]

CONCLUSIONES

En conclusión, mediante este experimento se puede apreciar y entender más lo que nos dice la ley de Charles refiriéndose a la expansión y contracción de un gas por medio de un cambio de temperatura, al igual que la velocidad en que se mueven sus partículas por estos cambios.

Conclusiones individuales

Alberto Alcocer Espinosa:

Al realizar este experimento podemos apreciar la ley de Charles ya que en esta se expresa que un gas al calentarse aumenta su presión y al enfriarlo esta disminuye.

Josselyn Aydeé Itzá Casanova:

Lo importante del experimento es la reacción que se obtiene donde resalto el volumen y cuando se contrae ya que esto nos da a conocer a lo que se refiere la ley de Charles en cuanto a los cambios de temperatura en un gas y lo que puede provocar este con su presión.

Juanita del Rosario Cruz Damián:

Con el experimento comprobamos una de las leyes de los gases como es la de Charles que consiste en que al calentar un gas este se expande y al enfriarlo se contrae

Lucely Yuritzy García Herrera:

Al realizar este experimento pudimos apreciar a que se refiere la ley de Charles ya que al calentar la botella el globo se infla y al enfriarla este se desinfla. Esto sucede porque al subir la temperatura del gas este aumenta y al enfriarlo este se contrae.

Manuel del Jesus Ortiz Vera:

Con este experimento podemos apreciar la ley de Charles que nos dice que al exponer un gas a una temperatura alta (caliente) este se expande y al exponerlo a una temperatura baja (fría) este se contrae

Vivian de los Angeles Ruiz Gómez:

La Ley de Charles nos dice que estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y al observar el experimento cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que, al enfriar, que era cuando la temperatura disminuía, el volumen también disminuía.

• Volumen y temperatura son directamente proporcionales.

• La ley de charles se cumple ya que al aumentar la temperatura el volumen se expande inflando el globo.