TEMA: LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC.

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R= a) 30,580685 lts b) 239,14095 It.at

6.- A temperatura constante existen 0,14 barriles de volumen de amoniaco cuando está medido a

175 cm Hg de presión; pero luego el volumen varió a 10,85 pintas. Calcule la presión final y exprésele en mt.H2O. Gráfico de la ley.

R= a) 10, 05 at b) 103,81 mt H2O.

7.-A temperatura constante, existen 6,18 galones de volumen de un gas medido 65,75 mt H2O de presión, pero luego el volumen varió a 0,47 barriles. Calcule la presión final, demuestre el valor ^ constante y la relación. Grafique, en los ejes X,Y.

R= a) l, 98at b) 148,5611.al

8.- A temperatura constante 17,87 galones de anhídrido fosfórico estuvo medido a 7820 milibares que varió a 37,63 lb (pulg2)-1. Calcular el volumen final, la masa del anhídrido a TPN y el N° de moléculas del anhídrido a TPN R= a) 207,12 lt b) ¡3 12,21 g anhídrido c) 5,56 x 1024 moléculas anhídrido

EJERCICIO N° 07

TEMA: LEY DE GAY LUSSAC

1. A volumen constante se ha medido un gas a. 145 °F, 74,15 mt. H2O pero Luego la temperatura varió a 62 Reamur. Calcule la presión final, demuestre la relación y el valor constante. Gráfico en el sistema de coordenadas X, Y,

R= a) 7,492847 7 at. b.) 0,02137 at. °K-1

2. A volumen constante se ha medido el amoníaco cuando la temperatura varió de 68 °R 150 °F y se utilizó 45,17 Ib. (pulg2)-1 de presión inicial. Calcule la presión final y exprésela en mtH2O

R= a.) 2,90 at. b.) 29,95 mt.H2O

3. A volumen constante se ha medido un gas cuando la presión varió de 1,87 mt. Hg. A

1, 385 g/cm2 y la temperatura fue de 356 °K. Calcule la temperatura final y exprésela en grados Rankin. Gráfico, en el sistema, de coordenadas X, Y

R= a.) 193 ,98 °K. b.) 349, 1 6 °R

4. A volumen constante se ha medido un gas cuando la temperatura varió a 38 °Reamur a

526 ° Rankin y la presión fueron de 3.488 mm Hg. Calcule la presión final y exprésela

En metros de agua de presión. Gráfico, en las coordenadas X, Y.

R= a) 4,1844 at. b.) .43, 22 mt.H2O

5. A presión constante existen 18,47 pintas de volumen de un gas medido a -158 °F que

Varió a 128 °R de temperatura Calcule el volumen final, demuestre la relación y el valor constante. Gráfico, en las coordenadas X, Y.

R= a) 22,4482 199 lts. b.) 0,0 5184 Its. °K-1.

6. A volumen constante se ha medido un gas a 85,17 mt. H2O de presión que varió a

28,15 Ib. (pulg2)-1. Calcule la temperatura final, demuestre la relación y el valor constante a 273 °K.

R=a) 63, 28 °K b.)0, 03.at°K-1.

7. A volumen constante se ha medido un gas a 156,18 cm Hg. de presión que varió a

37,15 mt. H2O, mientras que la temperatura inicial Fue de -46°F. Calcule la. Temperatura final y exprésela en °F. Gráfico en las coordenadas X., Y.

R= a) 401,92 °K b.) 128,92 °C 264,05 °F

8. A volumen constante se ha medido un gas cuando la presión varió de 7820 mlbs a

46,17 Ib. (pulg2)"1 mientras que la temperatura fue de 120°Rk. Calcule la temperatura final y exprésela en °R .

R=a) 26,76°K b.) - 246,24 °C -196,99 °R

9. A volumen constante se ha medido un gas a 1580 mm Hg. de presión, que varió a 188 lb/cm2, cuando la temperatura fue de 88 °F. Calcule la temperatura final y demuestre la relación y el valor constante. Gráfico en las coordenadas X, Y

R= a) 12115,18 °K " b.) 6,83 x 103 art.° k -1

EJERCICIO N° 08

TEMA: LEY COMBINADA DE LOS GASES

1.-Existen 147 pintas de volumen de carbonato de amonio medido a-68 °F de temperatura y 3.220 g. (cm2)-1 de presión, luego las condiciones variaron a 715 °Rk de temperatura y 178 dm Hg de presión.

Calcule el volumen y la masa de la oxisal a TPN.

R. a) 16,76 Hs carbonato de amonio b) 71,78 g carbonato de amonio

2.-Se han medido 120 pintas de volumen de un gas a 320 °RK y 76 Ib. (pulg2)-1 pero luego

Se midió el volumen obteniéndose 1,35 barriles a 15,14 dm Hg. Calcule la temperatura T2 y expréselo en °F.

R. a) 260,41°K b)-12,59°C 9,33 °F

3.-Existe 142 pintas de volumen del ácido selénico medido a 51 8°RK y 1.700g. (cm2 )-1

Condiciones que luego variaron a 102 °F y 518 dm Hg, desconociéndose el volumen final

Del ácido y su masa que se utilizó para preparar el seleniato de vanadio. Calcule la masa de la oxisal.

R. a) 1,74 It ácido b) 11,25 g ácido c) 12,67 g oxisal

4.-Existen 48 pintas de volumen del hipo selenito aúrico medido a 166 "RK y 46,15

mt de Hg pero luego las condiciones variaron a 525 °RK y 6.520 g. (cm 2)-1 , desconociéndose el volumen final y la masa de la oxisal, que se descompuso para formar el hidróxido áurico. Calcule la masa del hidróxido,

R. a) 686,58 It b) 22.269,97 g oxisal c) 15.193,81 g hidróxido

5.- Se han medido 156 pintas de volumen del ácido yódico medido 156 lb. (cm 2)-1 de presión y 120 °F pero luego las condiciones variaron a 640 °RK y a 1,38 mt H20. Calcule el volumen final del ácido y la masa del ácido a TPN.

R. a) 42.8? 2,33 It ácido b) 336.182,98 g ácido

6.- Existen 48 pintas de volumen del anhídrido fosforoso medido

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