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LEYES DE BOYLE Y GAY-LUSSAC.

Enviado por   •  10 de Agosto de 2018  •  1.006 Palabras (5 Páginas)  •  423 Visitas

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...

Los valores negativos de Δh nos informan de procesos en los que la presión manométrica es inferior a cero, y por tanto, de vacío.

2º ISOTERMA T2 = 40ºC

h1 (mmHg)

h2 (mmHg)

Δh = h1 – h2 (mmHg)

P = Patm + Δh (mmHg)

V (ml)

2242

2382

-140

627

50

2296

2398

-102

665

47

2338

2410

-72

695

45

2402

2426

-24

743

42

2448

2438

10

777

40

2495

2448

47

814

38

2557

2459

98

865

36

2681

2480

201

968

32

3º ISOTERMA T3 = 60ºC

h1 (mmHg)

h2 (mmHg)

Δh = h1 – h2 (mmHg)

P = Patm + Δh (mmHg)

V (ml)

2278

2382

-104

663

50

2335

2398

-63

704

47

2376

2410

-34

733

45

2442

2426

16

783

42

2490

2438

52

819

40

2543

2448

95

862

38

2598

2459

139

906

36

2700

2475

225

992

33

La gráfica que obtenemos es:

[pic 5]

Obtenemos así la gráfica P vs V representativa de los procesos gaseosos en los que T =cte.

- Obtención de la constante K1:

Vamos a obtener los valore de K1 para cada experiencia. Para ello, tendremos que representar P vs 1/V.

[pic 6]

Si ajustamos a la ecuación de una línea recta, tenemos:

[pic 7]

Para diferenciar los diferentes valores de las constantes, las denominaremos con un subíndice más que indicará la isoterma a la que pertenece. De este modo, será K1-i.

Tenemos así, para la isoterma 1:

1º ISOTERMA T1 = Tamb = 24ºC

P = Patm + Δh (mmHg)

V (ml)

1/V (1/ml)

597

50

0,02000

632

47

0,02128

661

45

0,02222

708

42

0,02381

744

40

0,02500

779

38

0,02632

824

36

0,02778

...

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