LEYES DE BOYLE Y GAY-LUSSAC.
Enviado por monto2435 • 10 de Agosto de 2018 • 1.006 Palabras (5 Páginas) • 365 Visitas
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Los valores negativos de Δh nos informan de procesos en los que la presión manométrica es inferior a cero, y por tanto, de vacío.
2º ISOTERMA T2 = 40ºC
h1 (mmHg)
h2 (mmHg)
Δh = h1 – h2 (mmHg)
P = Patm + Δh (mmHg)
V (ml)
2242
2382
-140
627
50
2296
2398
-102
665
47
2338
2410
-72
695
45
2402
2426
-24
743
42
2448
2438
10
777
40
2495
2448
47
814
38
2557
2459
98
865
36
2681
2480
201
968
32
3º ISOTERMA T3 = 60ºC
h1 (mmHg)
h2 (mmHg)
Δh = h1 – h2 (mmHg)
P = Patm + Δh (mmHg)
V (ml)
2278
2382
-104
663
50
2335
2398
-63
704
47
2376
2410
-34
733
45
2442
2426
16
783
42
2490
2438
52
819
40
2543
2448
95
862
38
2598
2459
139
906
36
2700
2475
225
992
33
La gráfica que obtenemos es:
[pic 5]
Obtenemos así la gráfica P vs V representativa de los procesos gaseosos en los que T =cte.
- Obtención de la constante K1:
Vamos a obtener los valore de K1 para cada experiencia. Para ello, tendremos que representar P vs 1/V.
[pic 6]
Si ajustamos a la ecuación de una línea recta, tenemos:
[pic 7]
Para diferenciar los diferentes valores de las constantes, las denominaremos con un subíndice más que indicará la isoterma a la que pertenece. De este modo, será K1-i.
Tenemos así, para la isoterma 1:
1º ISOTERMA T1 = Tamb = 24ºC
P = Patm + Δh (mmHg)
V (ml)
1/V (1/ml)
597
50
0,02000
632
47
0,02128
661
45
0,02222
708
42
0,02381
744
40
0,02500
779
38
0,02632
824
36
0,02778
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