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El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

Enviado por   •  31 de Enero de 2018  •  1.470 Palabras (6 Páginas)  •  314 Visitas

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P0= PDF + Pémbolo.

3. Ponga arriba del embolo la pesa más pequeña Figura 2. Y con precaución presione ligeramente, el embolo regresara a su volumen V1, corresponde a una presión P1

[pic 4]

P1= P0 + Ppesa 1

4. Quite la pesa pequeña y ponga la más grande Figura 3, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.

P2= P0 + Ppesa 2.

5. Finalmente, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3

P3= P0 + Ppesa 1 y 2.

Segunda Parte.

1. Monte la jeringa como se indica en la figura 5, procurando que el nivel de agua este arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el Volumen V0 correspondiente a una temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua, para una presión P0 constante.

2. Calentar y agitar constantemente hasta 40ºC, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.

3. Continúe calentando, agitando y anotando volúmenes a temperatura de 60ºC, 80ºC y a temperatura de ebullición del agua.

Tercera parte.

1. Se inicia de igual forma que la segunda parte.

2. Caliente, agitando hasta 40ºC y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V1 correspondiente a la temperatura T1 y a la presión P1.

3. Continúe calentando hasta 60ºC y ponga la pesa grande, tome el volumen V2 a la temperatura T2 y al a presión P2.

Cuestionario.

1. Llene la tabla de datos y resultados siguiente.

Primera parte.

P(dinas/cm2)

V(cm3)

PV(erg)

P0= 782.7228x103

Vo= 11 cm3

8.6099x106

P1= 867.2287x103

V1= 10 cm3

8.6722x106

P2= 931.3340x103

V2= 9 cm3

8.3820x106

P3= 1.0158x106

V3= 8.5 cm3

8.6346x106

Segunda Parte.

T ºC

T ºK

V cm3

V/T cm3/K

Ambiente (24º)

297

Vo= 11 cm3

0.03703

40º

313

V1= 11.9 cm3

0.03802

60º

333

V2= 12.4 cm3

0.03723

80º

353

V3= 13.9 cm3

0.03937

Ebullición(93º)

366

V4= 14 cm3

0.03825

Tercera parte

T ºC

T ºK

V(cm3)

P(dinas/cm2)

PV/T (erg/K)

40º

313

10 cm3

867.2287x103

27.7069x103

60º

333

10.9 cm3

931.3340x103

30.4851x103

2. Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas de V-P y T-V, indicando el nombre de cada una de ellas.

[pic 5]

[pic 6]

3. De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que:

Disminuir

4. De la segunda parte, analizando la gráfica, para que un gas se expande, su temperatura tendrá que:

Aumentar

5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T y PV/T, ¿Por qué no son constantes?

Porque en las tres tablas la presión, el volumen y la temperatura hay una variación ya sea grande o pequeña pero hay y es por eso que no son constantes.

NOTA: Se deberán anexar al reporte todos los cálculos realizados.

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

OBSERVACIONES: CARERAORTEGAEMMANUEL

De los experimentos realizados durante la práctica de laboratorio, sobre la ley de los gases, pude observar que la presión de cada instrumento puede variar, ya que la presión no es constante y depende de los casos, como temperatura.En este caso pudimos observar al momento de introducir la jeringa a una temperatura elevada conforme pasaba mas el tiempo, ya que entre más temperatura teníamos más presión era, y entre menos temperatura era menos presión

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