“ Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta sometido y su densidad directamente proporcional a dicha presión”.

...

Oxigeno = 1 atm.

Problema:

¿Cuál es la presión parcial del O2 a los 15 mts. de profundidad?.

[pic 34]

Ppx = Presión parcial del gas x .[pic 35][pic 36]

P1 = Presión gas x en superficie.[pic 37]

Prof = Profundidad en ata.

P total = Presión total atm.

LEY DE HENRY

Ley que establece que la solubilidad de un gas en un liquido, a temperatura constante es directamente proporcional a la presión de un gas.

Esquema:

[pic 38][pic 39]

[pic 40]

En superficie a 1atm.[pic 41][pic 42]

- Gases a presión atmosférica.

- Presión sanguínea normal.

[pic 43][pic 44][pic 45]

10 mts. 2 ata.

- La presión sanguínea se mantiene.[pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51]

- La Pp del gas aumenta pasando a la sangre por difusión simple.[pic 52]

Luego de cierta cantidad de minutos este gas iguala presión con la sangre.

Conceptos:

DIFUSIÓN: Proceso en el cual las moléculas de un gas o un liquido pasan de una zona de mayor concentración, hasta obtener el equilibrio.

SATURACIÓN: Es la absorción y disolución de gases desde el exterior hacia los alvéolos, torrente sanguíneo y células. Proceso que ocurre durante el descenso en el buceo.

DESATURACIÓN: Es la eliminación progresiva de gases desde la célula , hacia la sangre y el alvéolo para ser expulsado al exterior. Proceso que ocurre gracias a la disminución de la presión en el ascenso el cual debe ser controlado.

SOBRESATURACIÓN: Situación que se produce al no respetar la velocidad de ascenso y hacer esta demasiado rápida, lo cual impide por difusión simple la liberación del gas disuelto en el torrente sanguíneo y los alvéolos convirtiéndose este gas en burbujas.