LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Leyes Ponderales o Fundamentales

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Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como predijo Dalton.

Tomemos otro ejemplo. El cloro y el oxígeno pueden formar cuatro compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estos compuestos, se cumple que:

1. Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.

2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos de oxígeno

3. Para el tercer compuesto posible, Cl2O5, 46,67 gramos corresponden al cloro, y 53,33 al oxígeno.

4. Y para el cuarto y último compuesto, Cl2O7, 38,46 gramos corresponden a cloro y 61,54 al oxígeno.

Entonces, hallamos la relación ponderal entre gramos de oxígeno y gramos de cloro, para ver en los distintos compuestos la cantidad de oxígeno por gramo de cloro.

Para el primer compuesto, esta relación corresponde a 18,61 / 81.39 = 0,2287 gr de oxígeno por gr de cloro;

Para el segundo compuesto, la relación es la siguiente: 40,68 / 59,32 = 0,6858;

Para el tercer compuesto: 53,33 / 46,67 = 1,1427

Para el último compuesto la relación es 61,54 / 38,46 = 1,6001

Si tomamos la proporción menor, que es 0,2287 gramos de oxígeno por gramo de cloro, y dividimos las restantes proporciones entre ésta, obtenemos números enteros sencillos: 3, 5, y 7, pudiéndose verificar la ley de las proporciones múltiples enunciada por Dalton.

Conclusión

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél esté en relación de 1: 2.

Bibliografía

http://dejesusr.blogspot.mx/2007/08/las-leyes-ponderales.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-las-proporciones-multiples

http://aprendequimica.blogspot.mx/2010/10/ley-de-las-proporciones-multiples-o.html

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