Las Proporciones multiples y definidas

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Con la ayuda de la pinza sujetamos el tubo de ensayo y calentamos la parte inferior de este en una llama moderada (Figura4) observando que el clorato se funde y parece ebullir al escaparse las burbujas de oxígeno, probando con las astillas de madera para poder ver si ya no quedaba oxígeno (Figura5), luego se apagó el mechero de bunsen y se dejó enfriar, por último, se pesó el compuesto ya frio (Figura6), anotando el ultimo resultado en la hoja de datos.

[pic 12][pic 13]

(Figura 1) peso del KClO3 ( Figura2) tubo de ensayo + KClO3

[pic 14][pic 15]

(Figura3) peso del tubo + KClO3 + MnO2. (Figura4) calentamiento de la sustancia.

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(Figura5) astilla de madera, salida oxígeno. (Figura 6) peso del tubo de ensayo frio

Después repetimos lo pasos anteriores pero ahora con el KClO4 Se tomó el tubo de ensayo y se pesó vacío (Figura N°1), se agregó al tubo 2 g de KClO4 y se volvió a pesar anotando los resultados en la hoja de datos(Figura N°2), con el soporte para calentar y la pinza sujetamos el tubo y calentamos la parte inferior con una llama un poco alta observando que el perclorato de potasio intervalo de 5 minutos comienza a ebullir y en ese mismo momento comienza a escaparse burbujas de O2, probando con una astilla de madera para poder ver si ya el oxígeno se había desprendido totalmente (Figura N°3), luego se apagó el mechero bunsen y se dejó enfriar el tubo de ensayo, por último se pesó el tubo ya estando frío, anotando el ultimo resultado en la hoja de datos (Figura N°4).[pic 18][pic 19]

(Figura N°1) TUBO DE ENSAYO VACIO (Figura N°2) TUBO DE ENSAYO + KClO4

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(Figura N°3) tubo de ensayo+ KClO4 calentándose (Figura N°4) tubo de ensayo después de calentado

CALCULOS Y RESULTADOS

Después de haber hecho esta práctica, nos arroja los siguientes resultados:

DATOS

Peso del tubo de ensayo limpio y seco

35g

Peso del tubo + KClO3

37g

Peso del KClO3

2g

Peso del tubo + KClO3 + MnO2

37,6g

Peso d MnO2

0,6g

Peso del tubo después del calentamiento

36,8g

Peso del oxigeno

0,8g

Peso del KCl

1,2g

TABLA 1. DATOS DEL KClO3

El peso del oxígeno se obtuvo restando el peso del tubo + KClO3 + MnO2 con el del después del calentado así:

37,6g → Peso del tubo + KClO3 + MnO2[pic 22]

36,8g → Peso del tubo después del calentamiento[pic 23]

0,8 g → peso del oxigeno

Al inicio el KClO3 tenía 2g, pero al desprenderse 0.8 de oxigeno quedo con 1,2 g, así:

2,0g → Peso del KClO3[pic 24]

0,8g → Peso del oxigeno[pic 25]

1,2 g → peso del KCl

DATOS

Peso del tubo de ensayo limpio y seco

35,5g

Peso del tubo + KClO4

37,5g

Peso del KClO3

2g

Peso del tubo después del calentamiento

37,2g

Peso del oxigeno

0,3g

Peso del KCl

1,7g

TABLA 2. DATOS DEL KClO4

El peso del oxígeno se obtuvo restando el peso del tubo + KClO4 con el del después del calentado así:

37,5g → Peso del tubo + KClO4[pic 26]

37,2 g → Peso del tubo después del calentamiento[pic 27]

0,3 g → peso del oxigeno

Al inicio el KClO4 tenía 2g, pero al desprenderse 0,3g de oxigeno quedo con 1,7g, así:

2,0 g → Peso del KClO4[pic 28]

0,3 g → Peso del oxigeno[pic 29]

1,7 g→ peso del KCl

MARGEN DE ERROR

Resultado teórico: 39.3 % y el experimental es de 40% si analizamos estos resultados nos damos cuenta que hay un margen de error 0.7 %, se puede concluir que este pequeño margen se da por un proceso de combustión donde este hace que el compuesto embulla haciendo que perdiéramos KCl al momento de pesarlo, lo calculáramos como O2, esto muestra claramente la importancia de un tiempo adecuado de calentamiento en la reacción descrita, si el tiempo no es suficiente no se perderá todo por este motivo debemos ser muy cuidadosos y estar pendiente para saber cuándo es necesario dejar de calentar el compuesto.

PREGUNTAS

- ¿Qué otras sustancias pueden usted utilizar para la comprobación de estas leyes? Explique.

R/: En la ley de proporciones definidas tenemos este ejemplo: para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que, por cada mol, se indican a continuación:

1 mol de agua pesa: (2) 1,008g H + 15,999g O = 18,015 g

Para simplificar