Informe práctica de laboratorio. Proporciones definidas y múltiples

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En este proceso se produce una reacción de tipo exotérmica, debido a que se desprende energía ya sea como luz o calor.

El perclorato de potasio es la sal inorgánica con la fórmula química KClO4. De igual forma que otros percloratos, esta sal es un fuerte oxidante y potencialmente reacciona con muchas sustancias orgánicas. Se obtiene usualmente como un sólido cristalino incoloro. Durante el calentamiento de este compuesto no se notaron cambios físicos, sin embargo el cambio químico se produjo eficazmente y el oxígeno se desprendió en forma gaseosa por el aumento de la temperatura, esto se pudo comprobar por la diferencia que hay entre la masa del tubo + compuesto y la masa del tubo después de calentado (tabla 1).

Los carbonatos se descomponen cuando son sometidos a una fuente de calor, por lo que su descomposición es térmica.

La descomposición química es un proceso que sufren algunos tipos de compuestos químicos, está basado en que partiendo de alguna sustancia compuesta se da lugar a uno o más productos, estos productos son sustancias químicas que presentan una estructura química más simple en comparación con la que provienen. Cuando se realiza la descomposición química completa de un compuesto se obtiene como resultado los elementos de los cuales está constituido.

Cálculos

- Calcular el porcentaje de oxígeno en los dos compuestos, de acuerdo a los datos experimentales.

- Calcular el número de moles del cloruro de potasio (KCl) en la descomposición del clorato y perclorato de potasio.

- Compruebe con estos datos la ley de las proporciones definidas y múltiples usando datos de otros grupos.

Conclusión

Podemos concluir que algunos elementos se combinan en más de una proporción con una cantidad fija, dando compuestos distintos, lo que conocemos como ley de las proporciones múltiples.

La ley de proporciones definidas enuncia que cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.

Existen sustancias conocidas como catalizadores que tienen la función de facilitar la reacción.

La práctica experimental es una gran herramienta ya que permite al estudiante entender algunos conceptos teóricos por medio de la experiencia.

Recomendaciones

Los cloratos son productos quimicos peligrosos que explotan frecuentemente en precensia de impurezas. Se aconseja solo calentar sustancias cuando se den instrucciones para ello, y jamas calentarlas en recipientes cerrados.

Cuestionario

- ¿Qué otras sustancias puede usted utilizar para la comprobación de estas leyes?

1. explicación de la ley de proporciones definidas

Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a su vez en sustancias distintas.

Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.

De acuerdo con la ley tenemos:

7g de Hierro (Fe) + 4g de Azufre(S) = 11g de sulfato de hierro (FeSO4)

Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aun así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.

De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.

En esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.

Esta relación puede ser también obtenida por la masa atómica de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporción 56:32

Para simplificar, se divide cada uno de estos números por el máximo divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4

Así podemos concluir que en la formación de este compuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayor proporción.

2. explicación de la ley de las proporciones múltiples

La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:

[pic 9] [pic 10]

Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2.

El enunciado de la ley de las proporciones múltiples se debe a Dalton, en 1803 como resultado de su teoría atómica y es establecida y comprobada definitivamente para un gran número de compuestos por Berzelius en sus meticulosos estudios de análisis de los mismos.

- ¿qué errores se cometieron a realizar esta experiencia?

- De ejemplos de compuestos donde no se cumpla la ley de proporciones definidas.

Referencia Bibliográfica

- Descomposición térmica del KClO3.

Octubre 30/2016

Hptt://texperidis.wikispace.com

- Ley de proporciones múltiples y definidas.

Octubre 30/2016

Hptt://aprendequimica.blogspot.com.co/2010/10