Informe de un laboratorio

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Analisis de resultados.

el experimento de la reacción química, discutir a qué razón(es) se le puede atribuir la diferencia entre el valor teórico y el valor experimental. ¿Cuál fue el mayor valor? En el análisis del Bonfiest, discutir sobre la diferencia entre el contenido de NaHCO3 encontrado en el experimento y el contenido que reporta la información del medicamento

En la primera sección de la practica, se buscaba obtener de manera experimental el numero de moles de dióxido de carbono producida por la reacción de ácido cítrico con bicarbonato de sodio. Primeramente se calculó de manera teórica el numero de moles, el resultado arrojó mientras el práctico (encontrado luego de hallar de manera experimental la presión del dióxido de carbono, la temperatura promedio y el volumen del recipiente) dió , un error cercano al 70%, es decir, una gran desviación respecto al valor teórico. Existen distintos factores por los que se pudo presentar éste error en la practica:[pic 23][pic 24]

- Pudieron presentarse fugas en el recipiente que no se detectaron, alterando de esa manera las lecturas de presión arrojadas en la gráfica

- Es posible que el recipiente haya cambiado su volumen mientras se llevó a cabo la practica debido a que la tapa que obstruye la parte superior del mismo podía moverse.

- No es posible asegurar que la temperatura promedio arrojada en la gráfica sea igual en todos los rincones del recipiente teniendo en cuenta que se trata de un proceso transitorio.

- No se podía garantizar que, a la hora de inyectar el ácido cítrico, no existieran pequeñas burbujas dentro de la jeringa que alteraran las lecturas.

En el experimento del Bonfiest, arrojó una masa de bicarbonato de 1260 miligramos en la reacción, comparado con 1896,95 mlgr (33% de error) del mismo en la etiqueta, esto se debe, entre otras cosas, a que no se puede garantizar o asegurar que la concentración dada en la etiqueta del ácido cítrico sea homogénea dentro de toda la sustancia teniendo en cuenta la temperatura presente.

Conclusion

A partir de los resultados y su posterior análisis, se evidenció que los errores arrojados en la experiencia se deben, en su mayoría, a malas ejecuciones u omisiones dentro de la práctica, se observó además que el número de moles de los productos formados dependerá del número de moles del reactivo límite, entendido como aquel reactivo que se acaba. También entendimos que para determinar cuál es el reactivo límite se puede usar la relación estequiometrica.

Anexos

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Preinforme practica 3

1). ¿Al duplicar la cantidad de moles de un gas en un recipiente de paredes flexibles?

R/ su volumen también se duplica y su presión y temperatura se mantienen constantes[pic 26]

= [pic 27][pic 28][pic 29]

2). Valor de la constante universal de los gases en otras unidades

R/ 8,3144621 0,08205746 1,987207[pic 30][pic 31][pic 32]

3). ¿Como se demuestra que los gases tienen masa?

R/ por la diferencia de pesos que hay entre un recipiente sin gas, y otro que si lo tiene