Guia laboratorio ley de las proporciones definidas

...

Cálculos estequiométricos:

Repita el mismo procedimiento tomando 0.5 g de clorato de potasio

[pic 4]

1

Masa inicial de clorato de potasio (KClO3) medido

2

Masa del tubo + catalizador + algodón + KClO3

3

Masa del tubo + catalizador + algodón: (dato 2) – (dato 1)

4

Masa del tubo después del 1er. calentamiento

5

Masa del tubo después del 2do. calentamiento

6

Masa del tubo a masa constante

7

Masa del cloruro de potasio (KCl): (dato 6) – (dato 3)

8

Masa del oxígeno (O2) desprendido: (dato 2) - (dato 6)

9

% en peso del oxígeno (O2) desprendido

10

% de rendimiento de la reacción

[pic 5]

Cálculos estequiométricos:

3

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LABORATORIO DE QUÍMICA I

María Eugenia Becerra H.

Departamento de Química

Universidad de Caldas

PREGUNTAS DE DISCUSIÓN

1.! Tres muestras de carbono puro de 3,62; 5,91 y 7,07 gramos se quemaron en un exceso de aire. Las masas de dióxido de carbono obtenidas, el único producto en cada caso, fueron 13,26; 21,66 y 25,91 gramos respectivamente.

a.! ¿Establecen estos datos que el dióxido de carbono tiene una composición fija?

b.! ¿Cuál es la composición del dióxido de carbono, expresada en porcentaje de carbono y porcentaje de oxígeno en masa?

2.! a. ¿Qué es un catalizador?

c.! ¿Cómo actúa un catalizador en una reacción?

d.! Qué tipos básicos de catálisis hay?

3.! Escriba la ecuación balanceada para la reacción que se lleva a cabo al calentar bromato de potasio y determine sí se descomponen por el calor 5.0 g de bromato de potasio.

a.! ¿Qué masa de bromuro de potasio se produce?

b.! ¿Qué masa de oxígeno se libera?

c.! ¿Cuántas moles de oxígeno se liberan?

d.! ¿Cuántas moles de bromuro de potasio se producen?

e.! ¿Cuál es el porcentaje en peso teórico del oxígeno en el bromato de potasio?

4