1. ¿Cuál será el volumen de un gas ideal a una presión de 800 mm de Hg, si al disminuir 100 mm la presión, ocupa un volumen de 500 mL?
Enviado por Eric • 22 de Febrero de 2018 • 908 Palabras (4 Páginas) • 855 Visitas
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[pic 26]
Por otro lado a partir de la Fórmula empírica del enunciado se tiene:
1 mol SF4 = 32g + 4 .19g= 108 g/mol
Como se observa el cálculo de la masa molar a través de las masas atómicas de S y F (108) coincide con el valor medido (197) con bastante aproximación, luego se puede decir que la fórmula empírica coincide con la fórmula molecular siendo la respuesta:
SF4 = Fórmula molecular
8. Al disolver 3,00 g de una muestra impura de carbonato de calcio en ácido clorhídrico se formaron 0,656 L de dióxido de carbono (medido a 20,0ºC y 792 mmHg). Calcule el porcentaje en masa de carbonato de calcio en la muestra.
Datos:
CaCO3: m = 3,00 g % = ? pureza
CO2: V = 0,656 L t = 20,0ºC P = 792 mmHg
[pic 27][pic 28]
[pic 29] 1[pic 30]
La masa de CO2 obtenida es:
[pic 31]
1 atm = 760 mmHg t = 20,0 + 273 = 293,0 K
[pic 32]
Este CO2 es generado por el CaCO3. Luego desde 1:[pic 33]
[pic 34]
Este CaCO3 puro está en la muestra de 3,00g. Luego el porcentaje de pureza sería:
[pic 35]
9. Una mezcla de gases de helio ý neón se recogió sobre agua a 28,0ºC y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es de 368 mmHg, ¿cuál es la presión parcial del neón? (La presión de vapor de agua a 28ºC es 28,3 mmHg)
[pic 36]
Vapor[pic 37]
.
Datos:
T = 28,0 + 273 = 301 K
Pt = 745 mmHg
PHe = 368 mmHg
La presión del agua es: [pic 38] (se puede sacar en tablas de presión de vapor en función de la temperatura)
La ley de Dalton:
[pic 39] [pic 40]
10. La temperatura en la estratosfera es -23ºC. ¿Cuáles serán las raíces de la velocidad cuadrática media de las moléculas de N2, O2 y O3 en esta región?
t = -23ºC = -23 + 273 = 250 K
[pic 41] MN2 = M = 28 MO2 = 32 MO3 = 48
El problema son las unidades de R.
[pic 42] , hay que pasar a unidades del sistema internacional.
1 atm = presión de 76 cm de Hg cuya δ = 13,5951 g/cm3 (Ver apéndice 2 Chang)
1 atm = 101325 Pa = 101325 N/m2
Para N2:
[pic 43]
[pic 44]
11. ¿Qué relación existirá entre la velocidad de difusión del O2 con respecto del dióxido de carbono, a través de una placa de vidrio poroso?
La velocidad de difusión es medida por la raíz de la velocidad cuadrática media urms:
[pic 45]
La velocidad de difusión del O2 es 1,17 veces mayor que la del CO2.
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